Презентация на тему "МКТ" 10 класс

Презентация: МКТ
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "МКТ" по физике, включающую в себя 13 слайдов. Скачать файл презентации 0.29 Мб. Для учеников 10 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по физике

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Аудитория
    10 класс
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: МКТ
    Слайд 1

    Молекулярно-кинетическаятеория

    Основные положения 10 класс

  • Слайд 2

    Основные положения М К Т

    Все тела состоят из частиц-молекул, атомов, ионов, в состав которых входят более мелкие элементарные частицы; Атомы, молекулы и ионы находятся в непрерывном хаотическом движении; Между частицами существуют силы взаимодействия-притяжения и отталкивания.

  • Слайд 3
  • Слайд 4

    Демокритсчитал :

    Ничего не существует кроме атомов и пустого пространства; всё прочее – мнение. Атомы бесконечны в числе и бесконечно различны по форме…

  • Слайд 5

    Галилей, Декарт, Ньютон, Ломоносовсчитали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц и назвали их корпускулами или атомами.

    Количественное обоснование атомистической теории было дано Джоном Дальтоном (англ.), Жозефом Луи Гей-Люссаком (фран.) и Амедео Авогадро (итал.)

  • Слайд 6

    1803г. Дальтон –закон кратных отношений: если простое вещество А соединяется с простым веществом В, образуя новые вещества С, Д, …, то при постоянной массе вещества А отношение масс вещества В в различных продуктах реакции составляет малые целые числа. 1808г. Гей-Люссак экспериментально установил закон кратных отношений для химически взаимодействующих газов. Объёмы газов, вступающих в химические соединения, при одинаковых значениях давления и температуры, относятся как целые числа. Например: 1:2, 1:3 или 2:3. В равных объёмах любых газов при одинаковых условиях находится одинаковое число частиц.

  • Слайд 7

    1811г. Авогадро: формулирует 2 принципа Все вещества, простые и сложные, образованы из молекул, которые сами состоят из атомов. В равных объёмах любых газов при одинаковых условиях содержится одно и тоже число молекул. (Закон Авогадро.)

  • Слайд 8

    Измерение масс атомов и молекул

    Единица массы атомов и молекул – 1/12 массы атома изотопа углерода 12С (с массовым числом 12). 1 а.е.м. = 1,66 * 10-27 кг Относительная масса атомов и молекул показывает, во сколько раз масса атомов и молекул данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12С.

  • Слайд 9

    Количество вещества

    Вещество имеет дискретную структуру: оно состоит из мельчайших частиц, называемых структурными элементами. Единица количества вещества называется моль. 1 моль = количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов (частиц), сколько атомов содержится в 0,012кг углерода 12С.

  • Слайд 10

    Диффузия – это физическое явление взаимного проникновения молекул одного вещества между молекулами другого вещества. Броуновское движение – это движение мельчайших частиц вещества, взвешенных в жидкости или газе. (1827г, англ. ботаник Р.Броун) Факт существования броуновского движения свидетельствует о дискретном строении вещества и беспорядочном движении молекул.

  • Слайд 11

    Пример решения задачи: За 20 суток из стакана полностью испарилось 0,2кг воды. Сколько в среднем молекул вылетало с поверхности воды?

  • Слайд 12

    ЗАДАНИЯ

    Какое количество вещества содержится в 200г воды? Найдите число молекул в 2кг углекислого газа.

  • Слайд 13
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке