Презентация на тему "Закон Авогадро"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

  Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().

• 
  Слайд 3
  

  Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

• 
  Слайд 4
  

  Молярная масса -это масса одного моля вещества. М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда

• 
  Слайд 5

  Закон объемных отношений

  о Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

• 
  Слайд 6
  

  Например

• 
  Слайд 7
  

  Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2, N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

  Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2. И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2. Молекула азота имеет такой вид:

• 
  Слайд 8
  

  о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

• 
  Слайд 9
  

  Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

• 
  Слайд 12
  

  Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?