Презентация на тему "Основные положения МКТ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВЫ МКТ

  ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (молекулярная физика) Учитель: Галина Николаевна Академия индустрии красоты «Локон» Красносельского района. Студентка группы 1414 Моисеенкова Мария.

• 
  Слайд 2
  

  Молекулярно- кинетическая теория объясняет свойства макроскопических тел и тепловые процессы, протекающие в них, на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц.

• 
  Слайд 3

  Основные положения МКТ

  Все вещества состоят из мельчайших частиц- атомов и молекул,между которыми есть промежутки. Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

• 
  Слайд 4

  1897 г. Английский ботаник Роберт Броун

  Броуновское движение- непрерывное хаотическое движение частиц, взвешенных в жидкости или газе. 1905 г. А. Эйнштейн создал количественную теорию броуновского движения.

• 
  Слайд 5

  Вещество состоит из частиц

  Косвенные доказательства: дробление испарение расширение и сжатие при изменении температуры или деформации

• 
  Слайд 6

  Частицы непрерывно движутся

  Броуновское движение (1827 год) беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Диффузия процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму. Определение скоростей молекул (1920г-эксперименты Штерна)

• 
  Слайд 7

  Частицы взаимодействуют

  Причина- электромагнитное взаимодействие электронов и ядер соседних молекул. Силы: взаимного притяжения взаимного отталкивания Примеры: слипание свинцовых цилиндров прилипание стекла к воде сопротивление растяжению и сжатию малая сжимаемость твёрдых и жидких тел

• 
  Слайд 8

  Агрегатные состояния вещества

  твердое жидкое газообразное

• 
  Слайд 9

  Количество вещества

  Величина, которая определяет количество молекул в данном образце вещества, называется количеством вещества. Один моль-это количество вещества, которое содержит столько же молекул, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода.

• 
  Слайд 10

  Постоянная Авогадро

  Количество молекул в одном моле вещества называется постоянной Авогадро.

• 
  Слайд 11

  Количество вещества

• 
  Слайд 12

  Масса 1 моля вещества называется

  молярной массой.

• 
  Слайд 13

  Относительная молекулярная (атомная) масса

  Это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

• 
  Слайд 14

  Количество вещества

• 
  Слайд 15

  Спасибо за внимание!