Презентация на тему "Ток в жидкости"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Ток в жидкости

• 
  Слайд 2

  Основные носители заряда создающие ток в жидкости

  Носителями свободных зарядов являются ионы электролитов, которые и создают электрический ток.

• 
  Слайд 3

  Механизм получения основных носителей

  В процессе растворения в жидкостях, атомы электролитов распадаются на катионы и анионы. При соприкосновении с катодом положительные ионы получают недостающие им электроны и выделяются в виде нейтральных атомов, а взамен электронов, нейтрализовавших ионы, новые электроны переходят от батареи к катоду. Точно так же отрицательные ионы при соприкосновении с анодом отдают ему свои избыточные электроны, превращаясь в нейтральные атомы;

• 
  Слайд 4
  

  электроны же уходят по металлическим проводам в батарею. Таким образом, ток в электролите обусловлен движущимися ионами; на электродах же происходит нейтрализация ионов и выделение их в виде нейтральных атомов (или молекул). Итак, электрический ток в электролитах представляет собой движение положительных и отрицательных ионов.

• 
  Слайд 5

  Жидкости по степени электропроводности делятся на:

  диэлектрики (дистиллированная вода) проводники (электролиты) полупроводники (расплавленный селен)

• 
  Слайд 6

  Электролит

  - это проводящая жидкость (растворы кислот , щелочей, солей и расплавленные соли).

• 
  Слайд 7
  

  Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита, на примере реакции:

• 
  Слайд 8

  Способ создания электрического поля

  Введение в раствор электролитов электродов

• 
  Слайд 9

  Законы протекания тока в жидкости

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  выряяакррррррррррррррррррррррррр

• 
  Слайд 12

  Зависимость сопротивления электролита от температуры

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Вольтамперная характеристика тока в жидкостях

  При постоянной температуре графиком, выражающим зависимость силы тока от напряжения (вольт-амперная характеристика) для растворов электролитов, является прямая линия. Эта прямая не проходит через начало координат, а “сдвинута” вправо. Это объясняется тем, что при электролизе происходит поляризация электродов, погруженных в раствор электролита, причем ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

• 
  Слайд 15

  Применение

  а) электролитический метод получения чистых металлов (рафинирование). Хорошим примером является электролитическое очищение меди, драгоценных металлов - золото и серебро.

• 
  Слайд 16
  

  б) посредством электролиза можно покрыть металлические предметы слоем другого металла. Этот процесс называется гальваностегией. Особое техническое значение имеют покрытия трудноокисляемыми металлами: никелирование и хромирование.

• 
  Слайд 17
  

  в) гальванопластика- изготовление рельефной копии предмета. Этот процесс был разработан русским ученым Б. С. Якоби (1801-1874 г.), который в 1836 году применил этот способ для изготовления полых фигур для Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге

• 
  Слайд 18
  

  г) получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование)

• 
  Слайд 19
  

  д) электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка)

• 
  Слайд 20
  

  е) электрохимическое окрашивание металлов (медь, латунь, цинк)

• 
  Слайд 21
  

  ж) очистка воды – удаление из нее растворимых примесей, в результате получается так называемая мягкая вода

• 
  Слайд 22
  

    з) электрохимическая заточка режущих инструментов (хирургические ножи, бритвы)

• 
  Слайд 23

  Задания

  Почему нельзяприкасаться к неизолированным электрическим проводам голыми руками?

• 
  Слайд 24
  

  Почему для гальванического покрытия изделия чаще используют никель и хром?

• 
  Слайд 25
  

  Почему провода осветительной сети обязательно имеют резиновую оболочку, а провода, предназначенные для сырых помещений кроме того, еще просмолены снаружи?