Презентация на тему "Законы электролиза"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЭЛЕКТРОЛИЗ

  © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  СОДЕРЖАНИЕ

  Основные понятия Ионная проводимость Вывод формулы Первый закон электролиза Второй закон электролиза Объединённый закон электролиза Применение электролиза ВЫХОД

• 
  Слайд 3

  ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

  Ванна Электролит Анод Катод Плёнка Источник питания Амперметр Содержание

• 
  Слайд 4

  ОПРЕДЕЛЕНИЯ

  Электролизом называется процесс выделения вещества на электроде, связанный с окислительно-восстановительными реакциями. Электролиты-вещества,растворы которых проводят электрический ток ионами,образующимися в результате электролитической диссоциации содержание

• 
  Слайд 5

  ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ

  NaOH↔Na++OH- HCl↔H++Cl- CuSO4↔Cu2++SO42- ЩЕЛОЧЬ КИСЛОТА СОЛЬ Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. содержание

• 
  Слайд 6

  ВЫВОД ФОРМУЛЫ

  m=Nm m0=M/Na q=Nq0 N-число ионов m0-масса иона M-молярная масса Na-число Авогадро N-число ионов q0-заряд иона содержание

• 
  Слайд 7

  ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА

  m=kq m-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент содержание

• 
  Слайд 8

  ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА

  k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность содержание

• 
  Слайд 9

  ОБЪЕДИНЁННЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА

  m=(1/F)(M/z)It M-масса вещества F-постоянная Фарадея M-молярная масса z-валентность I-сила тока t-время содержание

• 
  Слайд 10

  ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

  содержание