Презентация на тему "Процесс электролитической диссоциации"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Интегрированный урок по химии и физике

  11 класс Девиз: «Чтобы познать, нужно научиться наблюдать!» 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 3

  Исследование электропроводности жидкостей

• 
  Слайд 4

  Схема диссоциации сульфата меди

  Cu2+ SO42- Cu2+ Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- + - H2O -+ -+ CuSO4=Cu2+ + SO42-

• 
  Слайд 5

  Схема электролиза сульфата меди

  CuSO4 ↔ Cu2++SO42− K(-): Cu2+ + 2e = Cu0 A(+): 4OH− — 4e = 2H2O + O2 Вывод: CuSO4 (электролиз) → Cu + 2H2O + O2

• 
  Слайд 6

  Выводы:

  При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы -этот процесс называется электролитической диссоциацией. Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, называют электролизом. При тепловом (хаотическом) движении может происходить обратный процесс – рекомбинация – ионы разных знаков при встрече могут снова объединиться в нейтральные молекулы. В растворе электролита наряду с ионами находятся и молекулы.

• 
  Слайд 7
  

  Масса вещества, выделившегося на электроде за время tпри прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.

• 
  Слайд 8
  

  Майкл Фарадей (1711 -1867)

• 
  Слайд 9

  Задача.

  При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля к=3·10-7 кг/Кл?

• 
  Слайд 10

  Применение электролиза

  I Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода, щелочей. IIМеталлургия: Получение активных металлов, очистка металлов от примесей III Защита от коррозии: Электролитическим путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого. IV Очистка сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

• 
  Слайд 11

  Заключение

  Электрический ток в жидкостях создается движением ионов. Причина их появления – диссоциация. Электролиз – сложный физико-химический процесс, происходящий не только внутри жидкости, но и на электродах. При создании определенных условий можно получить целевой продукт с заранее заданными свойствами и качествами.

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание:

  Химия: Написать схему диссоциации сульфата цинка. Физика: При электролизе на катоде образовалась медь массой 0,5г при силе тока 1,2А. Определите время образования вещества, если коэффициент пропорциональности равен 3,3∙10-7кг/Кл.

• 
  Слайд 13

  Ответы на тест

• 
  Слайд 14

  Критерии оценивания

  5 заданий – «5» 4 задания – «4» 3 задания – «3»

• 
  Слайд 15
  

  Спасибо за урок