Презентация на тему "Ток в жидкостях. Электролиз"

Презентация: Ток в жидкостях. Электролиз
1 из 30
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.4
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн на тему "Ток в жидкостях. Электролиз" по физике. Презентация состоит из 30 слайдов. Для студентов. Материал добавлен в 2017 году. Средняя оценка: 3.4 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.14 Мб.

Содержание

  • Презентация: Ток в жидкостях. Электролиз
    Слайд 1

    Ток в жидкостях.

    Электролиз

  • Слайд 2

    По способности переносить заряд жидкости можно разделить на

    Жидкие проводники Жидкие диэлектрики Жидкости с ионным и ионноэлектронныммеханизмом переноса заряда. Жидкости с электронным механизмом переноса заряда. Расплавы металлов Расплавы и растворы кислот, солей и щелочей.

  • Слайд 3

    Способы ионизации веществ

  • Слайд 4

    Для протекания тока в веществе необходимы подвижные заряды. Это могут быть ионы и электроны. В диэлектрических жидкостях подвижные заряды могут появиться по следующим причинам Расплавы металлов, солей, щелочей и жидких кислот содержат очень большое количество подвижных зарядов поэтому их сопротивление мало. Ионизирующая радиация Высокая температура Ионы примесей Действие сильных электрических полей

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Электролиты Жидкости в которых носителями заряда являются ионы и электроны. Электролиз - разложение вещества на составные части при протекания тока через электролиты сопровождаетсявыделением этих веществ не электродах. Анод Катод Анионы Катионы

  • Слайд 7

    Протекание тока в электролите

  • Слайд 8
  • Слайд 9

    Выделение вещества при электролизе

  • Слайд 10

    Законы Фарадея для электролиза

    Первый закон Фарадея m=Kq=KIt K=mприq=1 Кл. или при I=1А за 1с. К – электрохимический эквивалент вещества

  • Слайд 11

    Выделение вещества на электродах

  • Слайд 12

    Законы Фарадея для электролиза

    Первый закон Фарадея m=Kq=KIt K=mприq=1 Кл. или при I=1А за 1с. К – электрохимический эквивалент вещества

  • Слайд 13

    Второй закон Фарадея

    К= М Fn М – молярная масса вещества. n – валентность вещества. F - Постоянная Фарадея (96 484 Кл/моль)

  • Слайд 14
  • Слайд 15

    Объединённый закон Фарадея

  • Слайд 16

    Электролитическая диссоциация

    Образование ионов при растворении вещества

  • Слайд 17

    Гальваностегия

    Электролитическое покрытие металлических предметов слоем другого металла

  • Слайд 18

    Гальванопластика

    Изготовление рельефных металлических копий

  • Слайд 19

    Токи в газах

  • Слайд 20

    Основное деление режимов протекания тока в газе по происхождению подвижных носителей заряда

    Самостоятельный разряд Разряд при котором заряды создаются действием самого электрического поля. Несамостоятель-ный разряд. Разряд при котором заряды подаются в газ из вне или создаются внешним воздействием.

  • Слайд 21

    Не самостоятельная проводимость газа

    Определяется зарядами созданными в газе за счёт внешних факторов Источники заряженных частиц. Внешние воздействия приводящие к ионизации газа.

  • Слайд 22

    Примеры внешних источников

    Электронные и ионные пушки Нагретые до высоких температур материалы. (термоэлектронная и термоионная эмиссия) Источники заряженных мелкодисперсных материалов (пыли или капелек жидкости)

  • Слайд 23

    Виды внешних воздействий приводящих к появлению подвижных зарядов.

    Ионизирующее излучение (Жесткое электромагнитное излучение и потоки высоко энергетических элементарных частиц). Внешнее электрическое поле

  • Слайд 24

    Тиратрон

    Область высокой напряженности поля (Самостоятельный тлеющий разряд) Катод Сетка Анод Область низкой напряженности поля (несамостоятельный тлеющий разряд)

  • Слайд 25

    Вольтамперная характеристика

    I U Пробой Режим насыщения Не самостоятельная проводимость Самостоятельная проводимость

  • Слайд 26

    Самостоятельный электрический разряд.

  • Слайд 27

    Режимы протекания тока в газах при самостоятельном разряде 2) Искровой разряд 3) Тлеющий разряд 4) Коронный разряд 5) Дуговой разряд 1) Обычный (Омический ток). В нормальных условиях очень мал (10-12 А)

  • Слайд 28

    Образование лавины Е Е

  • Слайд 29

    Пробивное напряжние

    Напряжение между электродами при котором создаётся напряженность электрического поля достаточная для ударной ионизации молекул газа. Зависит от: молекулярного состава газа; концентрации молекул в газе; Температуры газа.

  • Слайд 30

    Задача

    H=1км Uпр=?, q=? Епр=1000 В/мм S=2 км2

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке