Презентация на тему "Вуглекислий i сірчистий газ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Виконала студентка 167 групиЗавалецька Даша Вуглекислий і сирчастий газ

• 
  Слайд 2
  

  Вуглекислий газ (IV) — безколірний газ, без запаху, володіє злегка кислим смаком. Формується при з'єднанні двох елементів: вуглецю і кисню. Він утворюється в процесі спалювання вугілля або вуглеводневих сполук, при ферментації рідин, а також як продукт дихання людей і тварин. Вуглекислий газ добре розчиняється у воді, особливо підтиском. Навіть при невисокомутискуікімнатнійтемпературіперетворюється на рідину. Зрідженийвуглекислий газ зберігають у стальнихбалонах. ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ ТА ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ

• 
  Слайд 3
  

  Вуглекислий газ у великих кількостях шкідливий для людини і тварин, спричиняє запаморочення голови, може спричинити ядуху, то¬му приміщення треба часто провітрювати.У пробірку з вуглекислим газом опустимо запалену скіпку. Вона потухне. Отже, вуглеки-слий газ не підтримує горіння.Вуглекислий газ у 1,5 рази важчий за повітря.

• 
  Слайд 4
  

  Наставимо в широку скляну банку три свічки — одну маленьку, другу — трохи більшу, а третю — ще більшу. Скла-демо прилад для добування вуглекислого газу, доллємо в колбу з мармуром соляної чи оцтової кислоти. Підведемо газопідвідну трубку в банку із свічками і запалимо їх. Спостереження за свічками показують, що погасне маленька свічка, через якийсь час — більша, а вже потім — найбільша свічка. Цей дослід підтверджує, що вуглекислий газ збирається в нижній частині посудини. Зна-чить він важчий за повітря. Він не підтри¬мує горіння. Вуглекислий газ можна переливати з пробірки у пробірку так само як воду. Дослід

• 
  Слайд 5
  

  У народному господарстві діоксид вуглецю широко застосовується в хімічній промисловості при виробництві соди, сечовини тощо, а також у виробництві цукру, вина, пива, для виготовлення газованої води і т. д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді мінеральних вод «Нарзан», «Боржомі» та інші. Спресований твердий CO2під назвою «сухий лід» застосовують для охолодження м'яса, риби і інших харчових продуктів, що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при випаровуванні не залишає ніякої рідини. У техніці діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію: CaCO3 = CaO + CO2↑ Застосування вуглекислого газу

• 
  Слайд 6
  

  Діокси́д сі́рки, сульфу́р(IV) окси́д — неорганічна бінарна сполука складу SO2. За звичайних умов являє собою безбарвний газ з різким задушливим запахом. Проявляє доволі сильні відновні властивості. Використовується у синтезі сульфатної кислоти, а також в якості відбілювача і для обробки приміщень від шкідників. Сірчастий газ

• 
  Слайд 7
  

  Діоксид сірки при звичайних умовах являє собою безбарвний газ, з різким задушливим запахом. Він важчий від повітря більше ніж у два рази. При охолодженні до -10 °С діоксид сірки скраплюється в безбарвну прозору рідину, а під тиском 2,5 атм скраплюється при звичайній температурі. Тому його можна зберігати і транспортувати в сталевих балонах у рідкому стані. Випаровування рідкого SO2супроводжується значним охолодженням (до —50 °С). Фізичні властивості

• 
  Слайд 8
  

  У лабораторних умовах діоксид сірки одержують звичайно при дії на гідросульфіт натрію NaHSO3сульфатною кислотою (або хлоридною), або шляхом розчинення міді в концентрованій сульфатній кислоті при нагріванні: Отримання

• 
  Слайд 9
  

  Діоксид сірки займає проміжне положення в ряду окиснення-відновлення сульфуру. Сульфур в ньому позитивно чотиривалентний. Тому атом сірки в молекулі SO2може або віддавати ще два електрони, або приєднувати чотири чи шість електронів. Отже, в залежності від умов діоксид сірки може бути відновником або окисником. Більш різко в нього виражені відновні властивості. При взаємодії з окисниками SO2виявляє відновні властивості. Діоксид сірки не горить сам і не підтримує горіння, але при дії каталізатору (оксиду ванадію(V) або платини) і за високої температури здатен окиснюватися до триоксиду сірки: Хімічні властивості

• 
  Слайд 10
  

  При пропусканні SO2 через воду за невеликого нагрівання (або при наявностікисню) утворюєтьсясульфатна кислота:

• 
  Слайд 11
  

  Взаємодієз основами та кислотами-окисниками, утворюючи ряд сульфітівабогідросульфітів:

• 
  Слайд 12
  

  За підвищених температур SO2реагуєздеякиминеметалами:

• 
  Слайд 13
  

  При взаємодіїзбільшвираженимивідновниками оксид сіркипроявляєвластивостіокисника:

• 
  Слайд 14
  

  Діоксид сірки застосовують у різних галузях промисловості. Найбільші його кількості йдуть на виробництво сульфатної кислоти. Діоксид сірки має здатність убивати різні мікроби, тому ним обкурюють складські приміщення, підвали, винні бочки тощо, а також овочі і фрукти, щоб запобігти їх загниванню. Діоксид сірки знебарвлює різні органічні барвники і застосовується для відбілювання вовняних і шовкових тканин, соломи тощо. Але його відбілююча дія має інший характер, ніж кисню і хлору. Кисень і хлор руйнують забарвлюючі речовини, а SO2утворює з ними безбарвні речовини. Деякі з них з часом можуть поступово розкладатися. Наприклад, відбілена сульфітним газом солома, з якої роблять капелюхи, під впливом сонячного світла поступово жовтіє, повертаючи свій попередній колір. Застосування