Презентация на тему "Алгоритм решения задач"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Алгоритм решения задач

• 
  Слайд 2
  

  Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия

  m(Al) n(Al) M(Al) V(O2) n(O2) Vm Дано: m(Al) = 10,8 г V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m M n = V Vm 4Al + 3O2 = 2Al2O3

• 
  Слайд 3

  Решение

  4Al + 3O2 = 2Al2O3

• 
  Слайд 4
  

  Задачана примесиНайти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей

  mтехн.(H2S) w(примесей) V(O2) n(O2) Дано: mтехн.(H2S) = 26,67 г w(примесей) = 10% V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m(B) M n = V Vm 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 n(H2S) m(H2S) w(H2S) Vm w(B) = m(см.) m M(H2S)

• 
  Слайд 5

  Решение

  2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

• 
  Слайд 6
  

  Задачана выходНайти массуфосфора, который требуется для получения25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного.

  mпр.(P2O5) (P2O5) m(P) n(P) Дано: m(P2O5) = 42,6 г  = 75% m(P) = ? Сравнить по уравнению n = mпр. M n = V Vm 4P + 5O2 = 2P2O5 nт(P2O5) mт.(P2O5) M(P) (B) = mт. m M(P2O5) пр. (P2O5)

• 
  Слайд 7

  Решение

  4P + 5O2 = 2P2O5(продукт реакции)

• 
  Слайд 8

  Задание С4

  1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

• 
  Слайд 9
  

  m(Al4C3) (HCl) mр(HCl) m(CH4) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) ’(HCl) m’р(HCl) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)

• 
  Слайд 10

  Схема решения задачи

  + (HCl) mр(HCl) V(CH4) m(HCl) исх. ’(HCl) m’р(HCl) m’(HCl) n(CH4) m(CH4) n(Al4C3) m(Al4C3) n(HCl) израсх. m(HCl) израсх. - +

• 
  Слайд 11

  Задание С4

  1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

• 
  Слайд 12
  

  mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) m(CuS) (KCl) mр(KCl) mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)

• 
  Слайд 13

  Схема решения задачи

  (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) (KCl) mр(KCl) m(KCl) n(KCl) m(CuCl2) m(K2S) n(K2S) n(CuCl2) K2S + CuCl2 = CuS + 2KCl n(K2S) n(CuCl2) 1 1 1 1 0,091 0,148