Презентация на тему "Элемент йод"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ЙОД Презентацию выполнили ученики 9А класса средней 71 школы Калининского района Харлапенко Антон, Матвеев Антон. Учитель химии: Смирнова Марина Александровна 2005-2006 уч. год 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС Д.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53, Относительная атомная масса 126.90447 Положение в Периодической Системе

• 
  Слайд 3
  

  Открытие и нахождение в природе В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морских водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при нагревании превращался в пары великолепного фиолетового цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены (кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3в чилийской селитре NaNO3 и в морских водорослях. Ж. Л. Гей-Люссак Г. Дэви

• 
  Слайд 4
  

  Получение Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы морских растений. В лабаратории- нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и концентрированной серной кислоты.

• 
  Слайд 5
  

  Физические свойства В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние). При быстром нагревании или нагревании взапаянном сосуде йод плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода. Йод растворяется во многих органических растворителях.

• 
  Слайд 6
  

  Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой(HIO) и йодноватой (HIO3)кислот. 2. Йод способен окислять некоторые металлы. Йод может реагировать со многими органическими соединениями. 3. Йод – сильный окислитель, используется при различных синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия даёт йодид и тетратионат натрия: 2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого йодометрией. I2 + H2S = S + 2HI 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

• 
  Слайд 7
  

  5. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещёболее неустойчив, чем бромоводород(HBr): 3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4 Концентрированная серная кислота является окислителем и поэтому для этой цели не годится: 8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д. 7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих водных растворах щелочей образуется иодид и иодат: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

• 
  Слайд 8
  

  Применение Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности Йод является одним из важнейших компонентов организма человека

• 
  Слайд 9
  

  Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей. mтехн.(H2S) w(примесей) m(I2) n(I2) Дано: mтехн.(H2S) = 22,67 г w(примесей) = 10% m(I2) = ? Сравнить по уравнению n = m(B) M H2S + I2 = S + 2HI n(H2S) m(H2S) w(H2S) n(I2) w(B) = m(см.) m M(H2S) Задача

• 
  Слайд 10
  

  Решение H2S + I2 = S + 2HI n(I2) = 1 1 _ n(H2S) n(I2) = 1 1 _ 0,6 моль = 0,6 моль m(I2) = n(I2)*M(I2) m(I2) = 0,6 моль*254 = 152,4г Ответ:m(I2) = 152,4г