Презентация на тему "Алюминий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  АЛЮМИНИЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ

• 
  Слайд 2
  

  Из глины я обыкновенной,

  И на редкость современный,

  Не боюсь электротока,

  Хозяйкам на кухне служу без срока,

  Бесстрашно в воздухе лечу,

  Мне все задачи по плечу.

  Конструкции лёгкие из дюрали,

  Не перечислить всех регалий,

  Горжусь своим я именем

  Зовусь я …

• 
  Слайд 3
  

  3

  Алюминий

• 
  Слайд 4

  План урока:

  • Строение атома алюминия
  • Нахождение в природе
  • Открытие металла и получение
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Применение
• 
  Слайд 5
  

  5

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  • Группы элементов
  • Периоды
  • Ряды

• 
  Слайд 6
  

  6

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  • Периоды
  • Ряды

• 
  Слайд 7
  

  Алюминий

  7. Содержание в земной коре

• 
  Слайд 8
  

  8

  Алюминий

  Нахождение в природе

  • Бокситы – Al2O3
  • Глинозем – Al2O3
• 
  Слайд 9

  ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

  АЛЮМОСИЛИКАТЫ

  КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы

• 
  Слайд 10
  

  Алюминий

  1. Из истории открытия

  Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей(KAl(SO4)2 . 12H2O).

  Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом:

  AlCl3+3K3KCl + Al

• 
  Слайд 11
  

  11

  Алюминий

  1. Из истории открытия

  В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

• 
  Слайд 12
  

  В 1852г. килограмм алюминия стоил 1200 долларов – дороже золота!

  Когда его открыли в 1825 году, он стоил в 1500 раз дороже железа. Даже 30 лет спустя на его слиток, демонстрировавшийся на Всемирной выставке в Париже смотрели как на драгоценность.

• 
  Слайд 13
  

  К концу XX векаалюминий стал намного дешевле , т.к.

  Чарльз Холл изобрел способ получения алюминия электролизом

• 
  Слайд 14
  

  Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 г. было произведено лишь 200 т алюминия, то за следующее десятилетие по новому методу – уже 28 тысяч тонн!

  Чарлз Холл разработал электролитический способ получения алюминия

• 
  Слайд 15
  

  Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах – началась эпоха алюминия…

• 
  Слайд 16
  

  16

  Алюминий

  Краткая электронная запись:

• 
  Слайд 17
  

  17

  Алюминий

  • Строение простого вещества
  • Металл
  • Связь - металлическая
  • Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная
• 
  Слайд 18
  

  18

  Алюминий

  • Физические свойства
  • Цвет – серебристо-белый
  • t пл.= 660°C.
  • t кип.≈2450°C.
  • Электропроводный, теплопроводный
  • Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3
  • Мягкий, пластичный.
• 
  Слайд 19

  Алюминий покрыт тонкой, прочнойоксидной пленкой

  • tпл.Al2O3 = 2050 0C
  • tпл.Al = 660 0C
• 
  Слайд 20
  

  20

  • Алюминий
  • Свойства атома
  • Степень окисления

• 
  Слайд 21
  

  21

  • Алюминий
  • Свойства атома
  • Восстановительные
  • Периоды
  • Группы элементов
  • Электрохимический ряд напряжений металлов
  • Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
  • Ослабление восстановительных свойств
• 
  Слайд 22

  Химические свойства алюминия:

  Al +

  • простые вещества
  • сложные вещества
  • О2
  • СL2
  • N2
  • S
  • H2O
  • NaOH+H2O
  • HCl
  • Fe2O3
• 
  Слайд 23
  

  23

  Химические свойства

  2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3

• 
  Слайд 24

  Химические свойства.

  С водой:

  2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

  Почему алюминиевую посуду используют в быту?

• 
  Слайд 25

  Алюминий – очень активный металл.

  Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрытаоченьпрочной тонкой оксиднойплёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

• 
  Слайд 26

  Алюминий без защиты

  Лишенный оксидной пленки, алюминий активно взаимодействует с водой, а на воздухе быстро окисляется, при этом металл нагревается и обрастает белой «бородой» оксида

• 
  Слайд 27

  Химические свойства.

  С кислотами:

  • соляной
  • серной
  • фосфорной
  • 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
  • 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
  • Al + H3PO4 =не возможно
• 
  Слайд 28

  Al + H3PO4 AlPO4 + H2

  • НО образуется нерастворимая сольAlPO4.
  • Доступ кислоты H3PO4к алюминию невозможен.
  • Реакция прекращается.
• 
  Слайд 29

  Алюминий – нетипичный металл

  • 2 Аl + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 Н2↑ алюминий хлорид
  • 2 Аl + 2NaOH + 6 Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ натрий алюминат
• 
  Слайд 30

  Химическая природа Al2O3

  • Al2O3– амфотерен
  • Al2O3+ 6 НCl = 2AlCl3+ 3 Н2О
  • Al2O3+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
• 
  Слайд 31

  Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с содой ?

  Раствор соды обладает щелочной реакцией, поэтому алюминий может постепенно просто растворяться, взаимодействуя со щелочью

• 
  Слайд 32

  Химические свойства.

  С растворами солей:

  хлоридом железа (III)

  хлоридом натрия

  • Al + FeCl3 = AlCl3+ Fe
  • Al + NaCl =не возможно
• 
  Слайд 33

  Al + NaCl  AlCl3 +Na

  Но алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов:

  K CaNaMgAlZn Fe PbH2Cu Ag Hg Pt находится правее натрия, а значит его восстановительные свойстваменьше, чем у натрия.

  Следовательно, алюминий не может вытеснить натрий из его солей.

• 
  Слайд 34

  Алюминий может покраснеть …!!!

  2Аl + 3СиSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu

  Al – является восстановителем

  Алюминий покрылся медным налетом в растворе медного купороса

• 
  Слайд 35
  

  Это реакция алюминотермии

  Аlи в этой реакции «работает» как восстановитель

  2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

• 
  Слайд 36
  

  36

  Алюминий

  Получение

  1825 год Х. Эрстед:AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :

  • Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2
  • Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
  • 2Al2O3 = 4Al+3O2
• 
  Слайд 37

  Применение алюминия

  37

  Al

• 
  Слайд 38
  

  38

  • Алюминий
  • Применение
  • Электропроводность
  • Пластичность
  • Алюминий
  • Нетоксичность
  • Теплопроводность
  • Легкость
• 
  Слайд 39
  

  Алюминий - крылатый металл

• 
  Слайд 40

  Алюминий – «крылатый металл»

  Входит в состав известных сплавов – дюралюминий, магналий, силумин, используемыхв самолетостроении

  Используемые свойства: легкость, прочность, коррозионная стойкость (устойчивость к воздуху и воде )

• 
  Слайд 41

  Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал

• 
  Слайд 42
  
• 
  Слайд 43
  

  Конструкционные сплавы в архитектуре городов

• 
  Слайд 44
  
• 
  Слайд 45
  

  В том числе при изготовлении транспортных средств

• 
  Слайд 46
  
• 
  Слайд 47

  Алюминий в электротехнике

  Используемые свойства

  • Высокая электропроводность
  • Легкость

  При одинаковом электросопротивлении алюминиевый провод весит вдвое меньше медного

• 
  Слайд 48
  
• 
  Слайд 49
  

  Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

• 
  Слайд 50

  Алюминий в быту

  Используемыесвойства: легкость,прочность,коррозионная прочность, нетоксичность

• 
  Слайд 51

  Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al.

  При поджигании смеси происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты, которой достаточно для полного расплавления получаемого железа.

  8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

  Этот процесс используют для сварки стальных рельс.

• 
  Слайд 52

  Металл будущего

  52

  Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

• 
  Слайд 53
  

  53

  Алюминий

  Вставьте пропущенные слова

  • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
  • Заряд ядра атома алюминия равен +13.
  • В ядре атома алюминия 13 протонов.
  • В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
  • В атоме алюминия 13 электронов.
  • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
  • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
  • На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
  • Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
  • Простое вещество алюминий является металлом.
  • Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.