Презентация на тему "Алюминий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  АЛЮМИНИЙ

  Гараева Эльмира 9 «Б»

• 
  Слайд 2
  

  Алюминий — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом Al(лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

• 
  Слайд 3

  Строение атомаалюминия

• 
  Слайд 4

  История открытия

  Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей(KAl(SO4)2 . 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велерполучил алюминий следующим способом: AlCl3+3K t 3KCl + Al

• 
  Слайд 5
  

  Применение 1) Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии 2) Алюминаты используются во многих отраслях промышленности 3) В авиапромышленности 4) В фармацевтики 5) Для дубления кож 6) Для крашения тканей

• 
  Слайд 6
  

  Физические свойства 1) Самый распространенный металл в природе. 2) Легкий 3) Серебристо-белый 4) Пластичный 5) Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) 6) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди 7) Температура плавления – 6600С 8) Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

• 
  Слайд 7
  

  Химические свойства 1) Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. 2) Обладает амфотерными свойствами

• 
  Слайд 8
  

  1. Окисление: 4Al + 3O2 2Al2O3 2. Взаимодействие с другими неметаллами: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

• 
  Слайд 9
  

  3.Взаимодействие с разбавленными кислотами: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 4.Взаимодействие с водными растворами щелочей: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 алюминат натрия

• 
  Слайд 10
  

  5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe + Q 6. Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

• 
  Слайд 11
  

  Соли алюминия (алюминаты) 1) Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды 2) Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента. 3) Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция