Презентация на тему "Амфотерные свойства воды"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  NH3 + H2O = NH4+ + OH - HF+ H2O = F - + H30 + Амфотерные свойства воды: кислота основание

• 
  Слайд 2
  

  1. Катион – это:а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это:а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:а)Na2S; б)SO3; в)Na2SO4; г)BaSO4. 5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:а) КНS; б) КНSO3; в)Na2S; г)NaHSO4. Выберите правильные ответы:

• 
  Слайд 3
  

  1. Катион – это:а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это:а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:а)Na2S; б)SO3; в)Na2SO4; г)BaSO4. 5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:а) КНS; б) КНSO3; в)Na2S; г)NaHSO4. Выберите правильные ответы:

• 
  Слайд 4
  

  Расположить в порядке увеличения силы электролита: HF K=7.10-4 HCN K=8.10-10 HNO2K=5,1.10-4 NH4OH K=2.10-5

• 
  Слайд 5
  

  Расположить в порядке увеличения кислотных свойств: H2O HCl H2 SO3 NH3

• 
  Слайд 6
  

  Расположить в порядке увеличения основных свойств: NH3 C6H5-NH2 C6H5-NH-C6H5 CH3-NH2

• 
  Слайд 7
  

  Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O. 10.Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

• 
  Слайд 8
  

  Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O. 10.Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

• 
  Слайд 9
  

  Домашнее задание: § 15, стр.148-151 упр. 3, 4, 5