Содержание
-
Тема: Ионные уравнения реакции
Вспомним реакцию нейтрализации.
-
Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
-
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию? Разве в растворе есть молекулы KOH,H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?
-
В растворе ионы
2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42-
-
Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O а сущность H+ + OH-= H2O
-
-
Реакция нейтрализации между H2SO4и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
-
Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O
-
Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
-
Что мы наблюдаем ?
-
Запишем уравнение реакции.
Проверим.
-
Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑ Краткий ионный вид CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
-
Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).
-
Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
-
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
-
Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
-
Что мы наблюдаем ?
-
Запишем уравнение реакции.
Проверим.
-
Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное уравнение: Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
-
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
-
Тестовый контроль
№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
-
№ 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. Соль и кислота
-
№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2→ 2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
-
№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH- б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3- в)HNO3 → H+ + NO3- г) HCl → H+ + Cl- д) KOH → K+ + OH- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
-
№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OH- б) Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH- г) NaCl → Na+ + Cl- д) BaCl2→ Ba2+ + 2Cl- е) Na2CO3→ 2Na+ + CO32-
-
Ответы
№ 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряженные отрицательно называются Анионы № 2 1. Соль и вода
-
№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2→ № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) : а)Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH-д) KOH→K++OH- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) : г)HCl → H+ + Cl- в)HNO3 → H+ + NO3- 3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) : б)Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е)Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
-
№ 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH → Na+ + OH-г) NaCl → Na+ + Cl- е) Na2CO3→ 2Na+ + CO32- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) : б) Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH- д) BaCl2→ Ba2+ + 2Cl-
-
Домашнее задание
§ 37, упр 1 - 5
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.