Презентация на тему "Аргон"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аргон

  Основные характеристики, свойства, способы получения

• 
  Слайд 2

  Содержание

  • История открытия.
  • Распространённость.
  • Физические свойства.
  • Химические свойства.
  • Получение.
  • Применение.
• 
  Слайд 3

  История открытия

  • 1785 год, английский физик и химик Генри Кавендиш.
  • Дальнейшая история открытия связана с именем Рэлея.
  • 7 августа 1894 года в Оксфорде, было сделано сообщение об открытии нового элемента.
• 
  Слайд 4

  Распространённость

  Во вселенной:

  • Содержание аргона в мировой материи оценивается приблизительно в 0,02 % по массе.
  • Наблюдается на некоторых звёздах и планетарных туманностях.

  В земной коре:

  • Третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха
  • Среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объему и 1,288 % по массе
  • В земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 л. Аргона
  • Содержание аргона в литосфере — 4·10−6 % по массе
  • В пресной воде его содержится 5,5·10−5 — 9,7·10−5 %
  • В Мировом океане оценивается в 7,5·1011 т
• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  • Температура кипения 185,8 °C
  • Теплоёмкость кДж/(кг*°C)
  • Тяжелее воздуха в 1,38 раза
  • Из инертных газов самый лёгкий
  • Адсорбируется на поверхностях твёрдых тел
  • Растворим в воде и органических жидкостях
  • Под действием эл. тока светится , сине-голубое свечение.
  • Аргон- газ без цвета, вкуса и запаха.
  • Высокая электропроводность
  • Плотность, кг/м3 1,7839
  • Температура плавления 189,2°C
• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  • Образует эксимерные молекулы
  • Инертность аргона и одноатомность его молекул объясняются предельной насыщенностью электронных оболочек.
  • нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение
  • Известны только 2 химических соединения – гидрофторид аргона (HArF) и CU(Ar)O
• 
  Слайд 7

  Получение

  • В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.
  • Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации.
• 
  Слайд 8

  Применение Аргона

  • В аргоновых лазерах
  • в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
  • в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов(например, титана), так и неметаллов;
  • в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке;
  • в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
  • в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;
  • в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон почти не образует химических соединений
  • в качестве составной части атмосферы эксперимента Марс-500[10] с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;
  • из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого нужна отдельная система для аргона);
  • в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями;
  • в химическом синтезе гексанитрогексаазаизовюрцитана