Презентация на тему "Алюминий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алюминий

  Урок 1

• 
  Слайд 2

  Повторение темы «Элементы I и II группы А»Практикум (15 минут)

  1 вариант:1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.

  2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия.

  3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O.

  2 вариант:1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция.

  2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция.

  3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.

• 
  Слайд 3
  

  Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?

• 
  Слайд 4

  Положение алюминия в системе и строение его атома

  • Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента.
  • Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе.
  • Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?
• 
  Слайд 5

  Физические свойства алюминия

• 
  Слайд 6

  Получение алюминия

  Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

• 
  Слайд 7

  Химические свойства алюминия

  1. реагирует с неметаллами

  • Al + O2 =
  • Al + I2 =
  • Al + C =

  2. реагирует с р-рами кислот

  • Al + HCl =
  • Al + H2SO4 =

  Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

• 
  Слайд 8
  

  3. реагирует с р-рами солей

  • Al + CuCl2 =

  4. реагирует с водой

  • Al + H2O =

  5. алюминотермия

  • Al + Fe3O4 =

  6. реагирует с щелочами

  • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2
  • Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑
  • Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?
• 
  Слайд 9
  

  На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ?

  • Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый);
  • Стойкость к коррозии
• 
  Слайд 10

  в электротехнике

  • Высокая электропроводность;
  • Высокая теплопроводность;
  • Стойкость к коррозии
• 
  Слайд 11

  в быту

  • Пластичность;
  • Нетоксичность
• 
  Слайд 12

  в самолето-, мосто-, судостроении

  • Малая плотность (легкость);
  • Прочность в сплавах
• 
  Слайд 13

  алюминотермический способ получения металлов

  Сильный восстановитель

• 
  Слайд 14

  в пиротехнике

  Горение ослепительным пламенем

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  § 13 выучить хим. свойства алюминия

• 
  Слайд 16

  Соединения алюминия

  Урок 2

• 
  Слайд 17
  

  В каком виде встречается алюминий в природе?

  Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди

  а) металлов

  (1-е место)

  б) среди всех элементов?

  (3-е место)

• 
  Слайд 18

  Природные соединения алюминия:1.Алюмосиликаты

  • Полевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2
  • Каолинит – составная часть глины Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O
• 
  Слайд 19

  2. Боксит - Al2O3

  алюминиевая руда

• 
  Слайд 20

  3. Корунд - Al2O3

  • сапфир
  • рубин
• 
  Слайд 21

  Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.

  применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

• 
  Слайд 22

  Оксид алюминия - … оксид.

  • Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С).
  • Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
• 
  Слайд 23

  Гидроксид алюминия

  • Белое студенистое вещество.
  • Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
• 
  Слайд 24

  Доказательство амфотерности

  • Взаимодействие с кислотой как основание

  Al(OH)3↓ + HNO3 =

  • Взаимодействие с основанием как кислота

  H3AlO3↓ + KOH =

  Al(OH)3↓ + KOH =K [Al(OH)4]

  Соли называются алюминатами.

• 
  Слайд 25

  Вставьте пропущенное слово

  • Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.
  • Гидроксид алюминия Al(OH)3по характеру … гидроксид.
• 
  Слайд 26

  Домашнее задание

  § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»