Презентация на тему "Благородные газы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Благородные газы

• 
  Слайд 2

  Основные сведения

  Благоро́дные газы (также инертные или редкие газы) — химические элементы VIII группы. К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.

• 
  Слайд 3

  Гелий

  Французский и английский астрономы Жюль Жансен и Джозеф Норман Локьер, наблюдая солнечные протуберанцы, обнаружили в 1868 году в их спектре линию, которую не смогли определить ни по одному из известных тогда элементов. Протуберанец — гигантский фонтан раскаленного газа, который поднимается и удерживается над поверхностью Солнца магнитным полем.

• 
  Слайд 4
  

  В 1871 году Локьер объяснил происхождение этой спектральной линии присутствием на Солнце неизвестного элемента и назвал его «гелий» (по-гречески «солнце»).

• 
  Слайд 5
  

  Лишь в 1895 году английский физик и химик Уильям Рамзай открыл впервые гелий на Земле. При нагревании радиоактивного минерала клевеита он увидел в спектре выделенного газа ту же спектральную линию

• 
  Слайд 6
  

  Гелий занимает второе место по распространённости во Вселенной после водорода — около 23 % по массе. Однако на Земле гелий редок. Простое вещество гелий — нетоксично, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ.

• 
  Слайд 7
  

  Гелий — наименее химически активный элемент восьмой группы таблицы Менделеева. Многие соединения гелия существуют только в газовой фазе.

• 
  Слайд 8

  Получение и применение

  В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов. От других газов гелий отделяют методом глубокого охлаждения, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов. Используется в качестве хладагента для получения сверхнизких температур (в частности, для перевода металлов в сверхпроводящее состояние) Для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли и аэростаты) — при незначительной по сравнению с водородом потере в подъемной силе гелий в силу негорючести абсолютно безопасен В дыхательных смесях для глубоководного погружения Для наполнения воздушных шариков и оболочек метеорологических зондов Для заполнения газоразрядных трубок В качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов

• 
  Слайд 9

  Гелий

• 
  Слайд 10

  Неон

  Неон открыли в июне 1898 года английские химики Уильям Рамзай и Морис Траверс. Они выделили этот инертный газ «методом исключения», после того, как кислород, азот, и все более тяжёлые компоненты воздуха были превращены в жидкость.

• 
  Слайд 11
  

  Элементу дали незамысловатое название «неон», что в переводе с греческого означает «новый». В декабре 1910 года французский изобретатель Жорж Клод сделал газоразрядную лампу, заполненную неоном

• 
  Слайд 12
  

  В мировой материи неон распределен неравномерно, однако в целом по распространенности во Вселенной он занимает пятое место среди всех элементов — около 0,13 % по массе. Бесцветный одноатомный газ без вкуса и запаха При прохождении через неон тока, он ярко светится огненно-красным светом, так как самые яркие его линии лежат в красной части спектра.

• 
  Слайд 13

  Получение

  Неон получают совместно с гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха на крупных промышленных установках. Разделение «неоно-гелиевой» смеси осуществляется несколькими способами за счет адсорбции и конденсации и низкотемпературной ректификации. РЕКТИФИКАЦИЯ (от позднелат. rectificatio - выпрямление, исправление) - разделение жидких смесей на практически чистые компоненты.

• 
  Слайд 14

  Применение

  Жидкий неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Ранее неон применялся в промышленности в качестве инертной среды, но был вытеснен более дешёвым аргоном. Неоном наполняют газоразрядные лампы, сигнальные лампы в радиотехнической аппаратуре, фотоэлементы, выпрямители. Смесь неона и гелия используют как рабочую среду в газовых лазерах (гелий-неоновый лазер).

• 
  Слайд 15

  Криптон

  Изначально открытие Уильяма Рамзая назвали Криптоном. Однако позже Уильям Крукс выяснил, что открытый газ — это гелий, который на тот момент уже был известен. В 1898 году снова появилось это название, которое было присвоено другому инертному газу. И опять его открыл У.Рамзай, что вышло у него совершенно случайно.

• 
  Слайд 16
  

  Он захотел выделить из жидкого воздуха гелий, пытаясь обнаружить его в высококипящих фракциях воздуха. Но гелий — это низкокипящий газ, поэтому Рамзай его там и не нашел. Однако он увидел криптон там, где не мог находиться ни один из уже известных людям элементов. Он светился особым светом, что и дало возможность ученому его заметить. Газ назвали греческим словом, которое переводится как «секретный», «скрытный».

• 
  Слайд 17
  

  Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В 3 раза тяжелее воздуха. Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со фтором, образуя дифторид криптона. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr-O (Kr(OTeF5)2) В 2003 году в Финляндии было получено первое соединение со связью C-Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путём фотолиза криптона и ацетилена на криптонной матрице

• 
  Слайд 18

  Получение и применение

  Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках. Криптон используют в энергосберегающих лампочках. Он помогает лампам меньше отдавать тепла и больше светить. Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компонента для накачки боевых лазеров. Используется в качестве заполнения пространства между стёклами в стеклопакете для придания стеклопакету повышенных теплофизических (он обладает пониженной теплопроводностью) и звукоизоляционных свойств.

• 
  Слайд 19

  Криптон

• 
  Слайд 20

  Ксенон

  Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и М.Траверсом как небольшая примесь к криптону.

• 
  Слайд 21
  

  Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет Температура плавления −112 °C, температура кипения −108 °C, свечение в разряде фиолетовым цветом. Первый инертный газ, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие.

• 
  Слайд 22

  Получение и применение

  Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях. Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания). Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для общего наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 г. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для общего ингаляционного наркоза В наши дни ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний

• 
  Слайд 23

  Спасибо за внимание