Презентация на тему "Общая характеристика неметаллов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Общая характеристика неметаллов

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие. неметаллы

• 
  Слайд 4

  Химическая связь –ковалентная неполярная

  Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Cl - Cl H - H O = O

• 
  Слайд 5
  

  Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2 , O2 , N2 , F2, Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка He –гелий, Ne-неон , Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон Кристаллические решётки Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

• 
  Слайд 6
  

  При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии жидкие - Br -бром твердые – S –сера, P-фосфор, I2–йод, C–-алмаз и графит газообразные- O2-кислород , H2 - водород, N2- азот , Cl2-хлор, F2-фтор. Агрегатное состояние

• 
  Слайд 7
  

  Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С Физические свойства

• 
  Слайд 8
  

  Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Аллотропия

• 
  Слайд 9
  

  1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит Причины аллотропии

• 
  Слайд 10

  Аллотропные формы кислорода

  Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород O2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит! Озон O3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами , Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

• 
  Слайд 11

  Аллотропные модификации углерода

  Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе tпл=37300C Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное ,серого цвета

• 
  Слайд 12

  Аллотропные модификации фосфора

  Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор белый ( молек.кр решётка ) P4 Мягкое, бесцветное вещество В темноте светится Ядовит,! Фосфор красный ( атомная кр.решётка) Pn аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится неядовит

• 
  Слайд 13

  Есть ли аллотропия у металлов?

  Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

• 
  Слайд 14

  Химические свойства неметаллов

  Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

• 
  Слайд 15

  Совершите преобразования

  S SO3H2SO4CaSO4

• 
  Слайд 16

  Воздух - смесь неметаллов и их соединений.

  В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

• 
  Слайд 17

  Состав воздуха

  Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N278,2% 75,50% Кислород O220,9% 23,20% Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%

• 
  Слайд 18
  

  Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

• 
  Слайд 19
  

  Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

• 
  Слайд 20
  

  Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).