Презентация на тему "Фосфор"

Презентация: Фосфор
1 из 10
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Фосфор" по химии, включающую в себя 10 слайдов. Скачать файл презентации 0.24 Мб. Средняя оценка: 3.0 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    10
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Фосфор
    Слайд 1

    Химический элемент № 15 pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.

  • Слайд 3

    Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

  • Слайд 4

    Аллотропия БЕЛЫЙ ФОСФОР КРАСНЫЙ ФОСФОР ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Р (Па), t˚ Р (Па) t˚ видео

  • Слайд 5

    Химические свойства

  • Слайд 6

    Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V) , например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr54P + 5О2 = 2P2О5

    Видео Видео

  • Слайд 7

    Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуютсяфосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразногофосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

  • Слайд 8

    Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O= 3H3PO4+5NO

    0 -3 +1 Р0 + 3е →Р-3 1 ок – ль; вос – ние; Р0 - 1е →Р+1 3 вос – ль; ок – ние; P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

  • Слайд 9

    Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод) . Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO

    Получение

  • Слайд 10

    Применение В военных целях Спичечное производство Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые добавки (БАДы)

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке