Презентация на тему "Фосфор"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Фосфор Підготувала: ЛіцеїсткаII курсу Біолого – хімічного профілю Нетішинського НВК Пацаловська Лілія

• 
  Слайд 2

  Основні відомості

  Фосфор (від грец. Phosphoros - світлоносний ; лат. Phosphorus) P, хімічний елемент V групи періодичної системи. Відомо 10 модифікацій фосфору, з них найважливіші - білий , червоний і чорний фосфор (технічний білий фосфор називають жовтим фосфором ). Один з найпоширеніших елементів земної кори: 0,08-0,09% її маси. Концентрація у морській воді 0,07 мг/л. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит та інші.

• 
  Слайд 3

  Алотропні модифікації

  Білий фосфор- м’яка, безбарвна кристалічна речовина, схожа на віск. Має молекулярні кристалічні ґратки, у вузлах яких розміщені тетраедричні молекули P4. Летка, легкоплавка речовина, має характерний запах часнику. Не розчиняється у воді, але добре розчиняється у сірковуглеці CS2 і бензині. Легкозаймиста речовина, тому зберігають її під водою. Білий фосфор у темряві на повітрі світиться зеленкувато-жовтим світлом. Це явище називається люмінесценція. Воно спричиняється повільним окисненням білого фосфору. Білий фосфор - надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах. 50 мг білого фосфору - смертельні! При тривалому слабкому нагріванні білий фосфор переходить у червоний.

• 
  Слайд 4
  

  Червоний фосфор - порошок червоно-бурого кольору, неотруйний. Має атомні кристалічні ґратки. Не розчиняється у воді і сірковуглеці. Без запаху, у темряві не світиться. Встановлено, що червоний фосфор є сумішшю кількох алотропних модифікацій, які відрізняються одна від одної кольором - від яскраво-червоного до фіолетового. Червоний фосфор легко вбирає вологу, тобто є гігроскопічним. При нагріванні без доступу повітря випаровується, а при охолодженні його пара перетворюється на білий фосфор.

• 
  Слайд 5
  

  Чорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик, має металічний блиск, не отруйний, виявляє властивості напівпровідників. Добувають чорний фосфор тривалим нагріванням білого фосфору під великим тиском.

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  Фосфор p 31 +15 0 2 8 5 P = 15 e = 15 N = 16 − 1s² 2p⁶ 3p 3 2s² 3s² 3d 0

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Поширення у природі

  Фосфати Фосфорити

• 
  Слайд 10

  Застосування фосфору

  Для виробництва добрив та миючих засобів Червоний фосфор: у виробництві сірників Білий фосфор як димоутворювальнийі запальнийзасіб Чорний фосфор в металургії

• 
  Слайд 11

  Фізичні властивості

  Білий фосфор біла речовина (через домішки може мати жовтуватий відтінок) легко ріжеться ножем і деформується від невеликих зусиль має молекулярну будову, формула P 4. легкорозчинний в органічних розчинниках щільність становить близько 1823 кг / м . плавиться при 44,1 C. надзвичайно активний. отруйний (викликає ураження кісток, кісткового мозку, некроз щелеп, летальна доза білого фосфору для дорослого чоловіка становить 0,05-0,1 м. Жовтий фосфор вогненебезпечна кристалічна речовина від світло-жовтого до темно-бурого кольору. плавиться при +34 C, кипить при +280 C. уводі не розчиняється, на повітрі легко окислюється і займається горить сліпучим яскраво-зеленим полум'ям з виділенням густого білого

• 
  Слайд 12
  

  Червоний фосфор більш термодинамічно стабільна модифікація елементарного фосфору має формулу Р n і являє собою полімер зі складною структурою має відтінки від пурпурно-червоного до фіолетового, а в литому стані - темно-фіолетовий з мідним відтінком металевий блиск малорозчинний на повітрі не самозаймається, аж до температури 240-250 С (при переході в білу форму під час сублімації) розчиняється у воді, а також в бензолі, сірковуглеці й інших щільність досягає 2400 кг / м Чорний фосфор найменш активна форма має високу (2690 кг / м ) щільність чорна речовина з металевим блиском, жирна на дотик і дуже схоже на графіт, і з повністю відсутньою розчинністю у воді або органічних розчинниках проводить електричний струм і має властивості напівпровідника температура плавлення чорного фосфору 1000 С

• 
  Слайд 13

  Добування

  Вільний фосфор отримують з природнихфосфатів, прожарюючиїх з коксом і піском: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

• 
  Слайд 14

  Хімічні властивості

  Для фосфору характернівідновні властивості, яківінвиявляє у реакціях з неметалами: 4P+3O2 (нестача) = 2P2O3 4P+5O2 (надлишок) = 2P2O5 2P+5Cl2 (надлишок) = 2PCl5 В реакціях з активнимиметалами фосфор виступає в ролі окисника: 3Mg+2P= Mg3P.

• 
  Слайд 15
  

  Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 за­ймається з вибухом навіть від найменшого тертя або натискання:Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 за­ймається з вибухом навіть від найменшого тертя або натискання: 10KClO3+ 12P(черв.) = 10KCl + 3P4O10 До молекул оксиду вмить приєднуються молекули води й утворюється метафосфорнакислота: P2O5+H2O=2HPO3

• 
  Слайд 16
  

  Фосфор реагує з деякиминеметалами-окисниками, при цьомуможутьутворюватисяпохідні Фосфору з різнимступенемокиснення: 2P + 3S = P2S3 2P + 5S = P2S5 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2 = 2PCl5 Фосфор вступає у взаємодію з багатьмаактивнимиметалами: 3Ca + 2P = Ca3P2 Відходифосфору знищують за допомогоюрозчинукупрум(ІІ) сульфату: 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

• 
  Слайд 17

  Кругообіг фосфору в природі

• 
  Слайд 18