Презентация на тему "Фосфор. Соединения фосфора"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тест

  1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….

  а) молекулярный б) атомный в) ионный

  а) молекулярный Р4

  2. У фосфора….. аллотропных модификаций

  а) две б) три в) четыре г) пять

  в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый

  3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…

  а) три б) четыре в) пять

  а) три

  4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства

  а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3

  а)4Р+5О2=2Р2О5

• 
  Слайд 2
  

  5. Причина свечения белого фосфора….

  а)изменение агрегатного состояния вещества

  б) химическое явление в) физическое явление

  б) химическое явление

  6.Как называются соединения фосфора с металлами

  а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды

  в) фосфиды

  7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3

  а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная

  а) ковалентная неполярная

  8) Красный или белый фосфор ядовит?

  а) красный б) белый

  б) белый

  9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?

  О фосфине РН3

• 
  Слайд 3

  Фосфор Соединения фосфора

  химия 9 класс

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 4

  План

  1. Оксид фосфора - Р2О5
  2. Фосфорная кислота - Н3РО4
  3. Соли фосфорной кислоты –Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
• 
  Слайд 5

  Фосфор в природе

  • В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
  • Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3,из которого и получают в промышленности фосфор.
• 
  Слайд 6

  Кислотный оксид Р2О5Физические свойства

  • Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
  • Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
  • Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
• 
  Слайд 7

  Кислотный оксид Р2О5Химические свойства

  • 1) с водой
  • Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота)
  • Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота)
  • Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)
• 
  Слайд 8
  

  • 2) с основными оксидами
  • Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
  • 3) со щелочами
  • Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
• 
  Слайд 9

  Ортофосфорная кислота Н3РО4Физические свойства

  • Белые прозрачные кристаллы,
  • не ядовита
  • Кислота средней силы
  • С водой смешивается в любых соотношениях.
  • Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
  • Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
• 
  Слайд 10

  Ортофосфорная кислота Н3РО4

  • Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
  • 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
  • Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
  • 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
  • Большинство из которых хорошо растворимы в воде
• 
  Слайд 11
  

  • 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
  • Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
  • Вывод:с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
• 
  Слайд 12

  Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

  • Н3РО4 проявляет все свойства кислот
  • Реагирует:
  • 1) со щелочами: NaOH, КОН
  • 2) с основными оксидами:Li2O, Na2O
  • 3) c солями: К2СО3
  • 4) с металлами не реагирует !!! ?
  • (см.Таблицу растворимости)
• 
  Слайд 13
  

  • Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
  • ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
• 
  Слайд 14
  

  • Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
  • 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
• 
  Слайд 15

  Качественная реакцияна фосфат-ион РО43-

  • РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
  • Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
  • По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
  • AgCl – белого цвета
• 
  Слайд 16

  Задание

  • Напишите уравнение диссоциации солей
  • Фосфата натрия
  • Гидрофосфата натрия
  • Дигидрофосфата натрия
  • Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
• 
  Слайд 17

  Диссоциация солей фосфора

  • Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
• 
  Слайд 18

  Источники

  • Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
  • Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
• 
  Слайд 19
  

  Автор: Калитина Тамара Михайловна

  Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-ГайСаратовской области

  Должность: учитель химии, биологии, экологии.

  pptcloud.ru