Презентация на тему "Фосфор"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  pptcloud.ru

  Фосфор

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  • обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
  • аллотропных видоизменениях фосфора;
  • повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
  • развивать умение сравнивать;
  • способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.
• 
  Слайд 3
  

  • Прав ли был Артур Конан-Дойл?
• 
  Слайд 4

  Открытие фосфора

  • Гамбургский алхимик
  • Хеннинг Бранд
  • 1669 год
  • «Фосфор» - от греческого «светоносный»
• 
  Слайд 5
  

  • период
  • Фосфор как химический элемент
  • группа
  • валентных электронов
  • степени окисления
  • высший оксид
  • водородное соединение
• 
  Слайд 6

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

  • Р
  • БЕЛЫЙ
  • КРАСНЫЙ
  • ЧЕРНЫЙ
  • Сравните физические свойства
  • АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
• 
  Слайд 7

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  • С металлами:
  • Ca + P =
  • C неметаллами:
  • P + O2 =
  • P + S =
• 
  Слайд 8
  

  • с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
  • KClO3 + P = P2O5 + KCl
• 
  Слайд 9

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

  • Р
  • ОРГАНИЗМЫ
  • МИНЕРАЛЫ
  • ФОСФОЛИПИДЫ,
  • ФЕРМЕНТЫ,
  • ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
  • ОРТОФОСФОРНОЙ
  • КИСЛОТЫ
  • В ЗУБАХ И КОСТЯХ
  • ФОСФОРИТ
  • БИРЮЗА
  • АПАТИТ
  • АПАТИТ
• 
  Слайд 10

  Физиологическое действие белого фосфора

  • Результат применения чрезмерного количества фосфора
  • Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,
  • Фосфорный некроз – поражение челюстей
• 
  Слайд 11

  Получение фосфора

  • нагреванием смеси фосфорита, угля и
  • песка в электропечи:
  • Ca3(PO4)2 + C + SiO2→ P4 + CaSiO3 + CO
• 
  Слайд 12

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

  • Р
  • удобрения
  • ядохимикаты
  • Производство спичек
  • Создание дымовых завес
  • полупроводники
  • Производство красок
  • Защита от коррозии
  • умягчение воды
  • моющие средства
• 
  Слайд 13

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  • §19.9 (Л.С.Гузей),§21(Г.Е.Рудзитис)
  • Индивидуальные задания.
  • Подготовить сообщения:
  • 1)об истории спичек;
  • 2) о биологической роли фосфора и его соединений.
  • ПОВТОРИМ?
• 
  Слайд 14
  

  • СПАСИБО ЗА УРОК!
• 
  Слайд 15
  

  • Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
• 
  Слайд 16

  БЕЛЫЙ ФОСФОР

  • Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
• 
  Слайд 17

  КРАСНЫЙ ФОСФОР

  • Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
• 
  Слайд 18

  ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

  • Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
• 
  Слайд 19

  Фосфор как химический элемент

  • период III
  • группа VА
  • валентных электронов 5
  • степени окисления -3, +3, +5
  • высший оксид Р2О5
  • водородное соединение РН3
• 
  Слайд 20

  ПОВТОРИМ

  • 2. Задача:
  • Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
  • 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:Р + F2 =Al + P =Укажите окислитель и восстановитель
  • 3.Осуществите превращения:
  • Р РН3 Р2О5 Н3РО4