Презентация на тему "Готовимся к экзамену по химии"

Презентация: Готовимся к экзамену по химии
1 из 29
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Готовимся к экзамену по химии" в режиме онлайн. Содержит 29 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    29
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Готовимся к экзамену по химии
    Слайд 1

    Готовимся к экзамену по химии Презентацию составила учитель химии МОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа № 2» Пирогова Т.В.

  • Слайд 2

    Часть А

  • Слайд 3

    1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5

  • Слайд 4

    Какое количество электронов содержит атом серы?

    1)15 2)16 3)32 4)6

  • Слайд 5

    Число электронов в атоме равно 1)Атомной массе 2)Порядковому номеру 3)Номеру группы 4)Номеру периода

  • Слайд 6

    Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2)электронов во внешнем электронном слое 3)нейтронов 4)энергетических уровней

  • Слайд 7

    Атомы азота и фосфора имеют одинаковое

    1)Число валентных электронов 2)Число нейтронов 3)Число протонов 4) Число энергетических слоев

  • Слайд 8

    На внешнем энергетическом уровне атома кислорода в основном состоянии число неспаренных электронов равно1)12)23)34)0

  • Слайд 9

    Какой вид химической связи в молекуле аммиака? 1)Ковалентная полярная 2)Металлическая 3)Ковалентная неполярная 4)ионная

  • Слайд 10

    В молекуле хлороводорода химическая связь: 1)Ковалентная полярная 2)Металлическая 3)Ковалентная неполярная 4)ионная

  • Слайд 11

    Вещество с ковалентной неполярной связью Водород Вода Хлорид натрия Гидроксид натрия

  • Слайд 12

    Металлическая связь характерна для вещества: Вода Иодид калия Медь Оксид меди

  • Слайд 13

    Одинаковый вид химической связи имеют оксид натрия и 1)Сероводород 2)Натрий 3)Оксид лития 4)кислород

  • Слайд 14

    К кислотным оксидам относится: Оксид калия 2)Оксид серебра 3)Оксид алюминия 4)Оксид фосфора (v)

  • Слайд 15

    К основным оксидам относится: Оксид цинка Оксид меди (II) Оксид углерода (IV) оксид кремния

  • Слайд 16

    Гидроксиду железа (III) соответствует формула: 1)Fe2O3 2)Fe(OH)2 3)Fe(OH)3 4)FeO

  • Слайд 17

    Амфотерные свойства характерны для оксида: Бора Калия Цинка кальция

  • Слайд 18

    Сернистой кислотесоответствует формула: 1)SO3 2)H2SO3 3)H2SO4 4)H2S

  • Слайд 19

    Электрический ток не проводит 1)Расплав фосфора 2)Раствор азотной кислоты 3)Раствор поваренной соли 4)Раствор гидроксида калия

  • Слайд 20

    Электрический ток проводит: 1)Расплав оксида кремния 2)Расплав серы 3)Раствор серной кислоты 4)Раствор этанола

  • Слайд 21

    К неэлектролитам относится: 1)Фосфат натрия 2)Нитрат железа 3)Оксид бария 4)Сульфат хрома (III)

  • Слайд 22

    К неэлектролитам относится 1)Метанол 2)Азотная кислота 3)Фосфорная кислота 4)Серная кислота

  • Слайд 23

    К электролитам относится 1)Сахароза 2) Углекислый газ 3) Раствор глицерина 4)Раствор гидроксида бария

  • Слайд 24

    Схема распределения электронов 2,8,3 соответствует атому 1)Магния 2)Алюминия 3)Фосфора 4)кремния

  • Слайд 25

    В каком ряду химические элементы расположены в ядра атома порядке увеличения заряда 1)Ca, K, N2)Mg, Al, P3)Cl, S, P4)C, B, Be

  • Слайд 26

    В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов 1)Ca, K, Nа 2)Mg, Al, P 3)Cl, S, P 4)C, N, В

  • Слайд 27

    В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома 1)Ca, K, Nа 2)Mg, Al, P 3)Cl, S, P 4)C, N, O

  • Слайд 28

    В атоме фосфора число заполняющихся электронных слоев равно: 1)2 2)3 3)4 4)5

  • Слайд 29

    Используемые источники: 1.Д.Ю. Добротин, А.А.Каверина О.Ю.Гончарук «ГИА Химия 2009» 2.Р.Г.Иванова, А.А.Каверина, А.С.Корощенко «Сборник заданий для проведения экзамена в 9 классе» 3.О.С.Габриелян «Химия 8 класс» 4.О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке