Презентация на тему "Строение атома и его свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Строение атома

  Si + 14) ) ) 2 e 8e 4e - - - ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) № периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент в главной подгруппе, то число внешних электронов – № группы

• 
  Слайд 2
  

  Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

  1) аргона2) кислорода3) серы4) кальция

• 
  Слайд 3
  

  1) аргона2) кислорода3) серы4) кальция

• 
  Слайд 4
  

  Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13?1) 3 2) 5 3) 8 4) 13

• 
  Слайд 5
  

  Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13?1) 32) 5 3) 8 4) 13

• 
  Слайд 6
  

  Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

• 
  Слайд 7
  

  Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 74) 11

• 
  Слайд 8
  

  В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

• 
  Слайд 9
  

  В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

• 
  Слайд 10
  

  Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

• 
  Слайд 11
  

  Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 53) 7 4) 11

• 
  Слайд 12
  

  В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

• 
  Слайд 13
  

  В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

• 
  Слайд 14
  

  На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

• 
  Слайд 15
  

  На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

• 
  Слайд 16

  Атому Ne и иону Naсоответствует схема

  + ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2е 2 e 8e 2 e 8e 4e

• 
  Слайд 17
  

  + ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2е 2 e 8e 2 e 8e 4e

• 
  Слайд 18

  И иону F и иону Mgсоответствует схема

  2+ ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2е 2 e 8e 2 e 8e 4e -

• 
  Слайд 19
  

  2+ ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2е 2 e 8e 2 e 8e 4e -

• 
  Слайд 20
  

  Cs F Число внешних электронов одинаково Увеличивается радиус атома Увеличивается заряд ядра Увеличивается число электронных уровней Усиливаются металлические (восстановительные свойства) Усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов (щелочей и оснований) Высшая валентность и степень окисления одинакова Увеличивается радиус атома / ЗАПОМНИ!!! Число внешних электронов увеличивается Уменьшается радиус атома Увеличивается заряд ядра Усиливаются неметаллические (окислительные свойства) Усиливаются кислотные (Cl2O7; HClO4) свойства оксидов и кислородсодержащих кислот Высшая валентность в оксидах(степень окисления) увеличивается, а валентностьв водородных соединениях уменьшается Увеличивается электроотрицательность атома Cl Не образует оксидов Число электронных уровней одинаково в группах В периодах В периодах

• 
  Слайд 21
  

  Усиливаются кислотные свойства при растворении их в воде Основные свойства Не реагируют с водой -4 -3 Летучие водородные соединениянеметаллов Валентность неметаллов в водородных соединенияхуменьшается IV III II I

• 
  Слайд 22

  От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду

  1) CaO → SiO2 → SO3 2) CO2 → Al2O3 → MgO 3) SO3 → P2O5 → Al2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3

• 
  Слайд 23
  

  1) CaO → SiO2 → SO3 2) CO2 → Al2O3 → MgO 3) SO3 → P2O5 → Al2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3

• 
  Слайд 24
  

  В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

• 
  Слайд 25
  

  В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

• 
  Слайд 26

  В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?

  1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

• 
  Слайд 27
  

  1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

• 
  Слайд 28
  

  В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

  1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор

• 
  Слайд 29
  

  1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор

• 
  Слайд 30
  

  Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду 1) S → Se → Te3) Cl → Br → I 2) S → P → Si 4) N → O → F

• 
  Слайд 31
  

  Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду 1) S → Se → Te3) Cl → Br → I 2) S → P → Si 4) N → O → F

• 
  Слайд 32
  

  Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be  B  C 3) Cl Br  I 2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

• 
  Слайд 33
  

  Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be  B  C3) Cl Br  I 2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

• 
  Слайд 34

  В ряду F – Cl – Br – I уменьшается

  1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

• 
  Слайд 35
  

  1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

• 
  Слайд 36
  

  Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образуетвысший гидроксид, общая формула которого

  1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

• 
  Слайд 37
  

  1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

• 
  Слайд 38

  ЗапомниСО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!!

  Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды: Оксидам металлов (основным) – основания CaO Ca(OH)2 - гидроксид кальция Амфотерным оксидам (Al2O3, BeO,ZnO и Cr2O3) –амфотерные гидроксиды –например Al(OH)3 Оксидам неметаллов (кислотным) – кислоты P2O5 H3PO4 –фосфорная кислота И основания и кислородные кислоты являются гидроксидами, но формулы кислот записываются так, что атомы Н впереди и каждая кислота имеет своё конкретное название…

• 
  Слайд 39
  

  Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого

  1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

• 
  Слайд 40
  

  1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

• 
  Слайд 41

  Часть В – выбрать 2 ответа

• 
  Слайд 42
  

  В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений?

  1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

• 
  Слайд 43
  

  1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

• 
  Слайд 44
  

  В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

  1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S

• 
  Слайд 45
  

  1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S

• 
  Слайд 46
  

  В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности

  1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

• 
  Слайд 47
  

  1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

• 
  Слайд 48
  
• 
  Слайд 49
  
• 
  Слайд 50
  
• 
  Слайд 51
  
• 
  Слайд 52
  

  В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение(усиление)

  1)числа протонов в ядрах атомов 2)числа заполняемых электронных слоёв в атомах 3)радиуса атомов 4)металлических свойств 5)степени окисления в высших оксидах

• 
  Слайд 53
  

  1)числа протонов в ядрах атомов 2)числа заполняемых электронных слоёв в атомах 3)радиуса атомов 4)металлических свойств 5)степени окисления в высших оксидах

• 
  Слайд 54

  В ряду химических элементов Si — Ge — Sn

  1) увеличивается число электронных слоев в атомах2) уменьшается число протонов в ядрах атомов3) увеличивается значение электроотрицательности4) усиливается оснóвный характер высших оксидов5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

• 
  Слайд 55
  

  1) увеличивается число электронных слоев в атомах2) уменьшается число протонов в ядрах атомов3) увеличивается значение электроотрицательности4) усиливается оснóвный характер высших оксидов5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

• 
  Слайд 56

  В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается

  1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) число электронов на внешнем уровне

• 
  Слайд 57
  

  1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) число электронов на внешнем уровне

• 
  Слайд 58

  В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается

  1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) кислотный характер высшего оксида

• 
  Слайд 59
  

  1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) кислотный характер высшего оксида