Презентация на тему "Строение атома фосфора. Аллотропные модификации." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Фосфор М Б О У «Морская средняя общеобразовательная школа» городского округа Судак Республики Крым Учитель химии Лукуша Елена Фёдоровна

• 
  Слайд 2
  

  Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал “элементом мысли”. Открыт этот элемент в 1669 году немецким алхимиком Г. Брандом и получил свое название за его способность светится в темноте. Перевод названия этого элемента с греческого языка означает “светоносный”.

• 
  Слайд 3
  

  Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

• 
  Слайд 4
  

  период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р2О5 водородное соединение РН3

• 
  Слайд 5

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

  Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

• 
  Слайд 6

  БЕЛЫЙ ФОСФОР

  Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  КРАСНЫЙ ФОСФОР

  Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

  Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС. При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

• 
  Слайд 13

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

• 
  Слайд 14
  

  с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

• 
  Слайд 15
  

  В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля. 1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 →P2O5 + 3CaSiO3 2) P2O5 + 5C→ 2P + 5CO ________________________________________ Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO

• 
  Слайд 16

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

  Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ АПАТИТ

• 
  Слайд 17

  Нахождение фосфора в природе.

  В земной коре содержится около 0,08% фосфора. В природе фосфор содержится в виде соединений – минералов (апатиты и фосфориты).

• 
  Слайд 18

  Фосфор в организме человека.

  Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.

• 
  Слайд 19

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

  Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства

• 
  Слайд 20

  Информационные ресурсы

  1. Рябов М.А., Линко Р.В. Общая и неорганическая химия. Конспект лекций. М.: Издательство Российского университета дружбы народов, 2000. 2. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 2001. 3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 4. http://school-collection.edu.ru/