Презентация на тему "Химия.Кислород"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КИСЛОРОД

  Тематическая разработка для учащихся 8 классов

• 
  Слайд 2

  ОТКРЫТИЕ КИСЛОРОДА

  К. Шееле Дж. Пристли Эти два великих химика независимо друг от друга во второй половине XVIII века открыли кислород.

• 
  Слайд 3
  

  Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794) Исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, пришедшую на смену флогистонной теории.

• 
  Слайд 4

  Кислород – самый распространенный элемент на Земле

  В воздухе 21% (по объему), в земной коре 49% (по массе), в гидросфере 89% (по массе), в живых организмах до 65% массы.

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Агрегатное состояние - газ при обычных условиях. При очень низких температурах (-183°С) переходит в жидкое агрегатное состояние (голубая жидкость), а при еще более низких температурах (-219°С) становится твёрдым (синие снежные кристаллы). Цвет – бесцветный. Запах - без запаха. Растворимость в воде - плохо растворяется. Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а МО2 = 32 г/моль.

• 
  Слайд 6

  Электронное строение атома

  P1+ = 8; n01 = 8; ē=8 1s22s22p4

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Кислород — очень сильный окислитель! Он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре (медленное окисление) и тем более при нагревании или при горении вещества (быстрое окисление). В реакциях со всеми элементами (кроме фтора) кислород всегда ОКИСЛИТЕЛЬ.

• 
  Слайд 8

  Реакции с металлами

  В результате реакции образуется оксид этого металла. Например, алюминий окисляется кислородом согласно уравнению: t° 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Другой пример. При опускании раскалённой железной проволоки в склянку с кислородом, проволока сгорает, разбрызгивая в стороны снопы искр - раскалённых частичек железной окалины Fe3O4: t°3Fe + 2O2 → Fe3O4

• 
  Слайд 9

  Реакции с неметаллами

  Образуется оксид неметалла. Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V): t° 4Р + 5О2 → 2Р2О5

• 
  Слайд 10

  Другие примеры реакций с неметаллами

  Горение серы в кислороде с образованием сернистого газа SO2: t° S + O2 → SO2 Горение угля в кислороде с образованием углекислого газа: t° С + О2 → СО2

• 
  Слайд 11

  Реакции с некоторыми сложными веществами

  В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества. Например, при обжиге сульфида меди (II) t°     2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 образуются два оксида — оксид меди (II) и оксид серы (IV). При обжиге сульфидов образуется всегда оксид серы, валентность серы в котором равна IV. Другой пример — горение метана СН4. Так как эта молекула состоит из атомов элементов углерода С и водорода Н, значит, образуется два оксида — оксид углерода (IV) СО2 и оксид водорода, то есть вода - Н2О: t°     СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О

• 
  Слайд 12
  

  Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения. Реакции горения веществ — это примеры быстрого окисления, а вот гниение, ржавление и т.п. — это примеры медленного окисления веществ кислородом

• 
  Слайд 13

  Получение кислорода(лабораторные способы)

  разложение воды электрическим током разложение пероксида водорода Н2О2 под действием катализатора MnO2 разложение перманганата калия KMnO4 при нагревании.

• 
  Слайд 14

  Получение кислорода(промышленный способ)

  В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200°С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183°С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии.

• 
  Слайд 15

  Применение кислорода

   в строительстве и машиностроении - для кислородно - ацетиленовой газосварки и газорезки металлов   - для напыления и наплавки металлов   в нефтедобыче   - при закачке в пласт для повышения энергии вытеснения   в металлургии и горнодобывающей промышленности   - при конвективном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечение золота и руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка свинца, циркония и др. цветных металлов   - при прямом восстановлении железа   - при огневой зачистке в литейном производстве   - при огневом бурении твердых пород  

• 
  Слайд 16
  

  в медицине   - в оксибарокамерах   - при заправке кислородных масок, подушек и т.д.   - в палатах со специальным микроклиматом   - для изготовления кислородных коктейлей    - при выращивании микроорганизмов  в экологии   - при очистке питьевой воды   - при вторичной переработке металлов   - при продувке сточных вод кислородом   - при обезвреживании химически активных отходов в очистных установках в мусоросжигательных печах

• 
  Слайд 17
  

  в химической промышленности   - при производстве ацетилена, целлюлозы, метилового спирта, аммиака, азотной и серной кислоты   - при каталитической конверсии природного газа (при производстве синтетического аммиака)   - при высокотемпературной конверсии метана  в энергетике   - при газификации твердого топлива   - для обогащения воздуха для бытовых и промышленных котлов   - для сжатия водно-угольной смеси

• 
  Слайд 18
  

  в военной технике   - в барокамерах   - для работы дизельных двигателей под водой   - в качестве окислителя топлива для ракетных двигателей  в сельском хозяйстве   - для обогащения кислородом водной среды в рыболовстве  - при изготовлении кислородных коктейлей - для прибавки животных в весе

• 
  Слайд 19

  ОЗОНАллотропная модификация кислорода

  Озон О3 - газ голубого цвета с резким запахом. Каждый, кто обратил внимание на то, как пахнет воздух после грозы или вблизи источника электрического разряда, знает запах этого газа очень хорошо. В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца, а также получается при электрических разрядах в атмосфере:

• 
  Слайд 20
  

  Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при обеззараживании питьевой воды. При контакте с большинством способных окисляться веществ происходит взрыв. Озон образуется в атмосфере Земли на высоте 25 км под действием солнечной радиации, он поглощает опасное излучение Солнца. Однако в озоновом "зонтике" Земли, толщиной всего около 30 метров, то и дело возникают "дыры". В воздух попадает все больше "вредных" для озона газов, вроде монооксида азота NO или тех веществ, которые используются для наполнения холодильных установок и аэрозольных баллончиков. Даже частичное исчезновение озонового слоя над Землей грозит всему живому гибелью...

• 
  Слайд 21

  Спасибо за внимание!