Презентация на тему "Карбонатна кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Карбонатна кислота

  КАРБОНАТИ Виконала: учениця 10-А класу ОЗО Школи №80 Мовчан Катерина 2015 р.

• 
  Слайд 2
  

  Вугільнакислота — слабкадвоосновна кислота з хімічною формулою . У чистому виглядінестійка. Утворюється в малихкількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді, в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Утворюєряд стійких неорганічних та органічних похідних:солі(карбонати та гідрокарбонати), естери, аміди та інші.

• 
  Слайд 3

  Фізичнівластивості

  Молекула вугільноїкислотимаєплоскубудову. Центральнийвуглецевий атом маєsp²-гібридизацію. У гідрокарбонат- карбонат-аніоніввідбуваєтьсяделокалізація π-зв'язку. Довжиназв'язкуC — O в карбонат-іоні становить 129 пм. Структурна формула Кулестрижнева модель

• 
  Слайд 4

  Розкладання

  При підвищеннітемпературирозчину і/абопониженні парціальноготиску діоксидувуглецюрівновагу в системі зміщуєтьсявліво, щопризводить до розкладаннячастинивугільноїкислоти на воду і діоксидвуглецю. При кипіннірозчинувугільна кислота розкладаєтьсяповністю:  

• 
  Слайд 5

  Отримання

  Вугільна кислота утворюється при розчиненні у воді діоксидувуглецю: Вміствугільноїкислоти в розчинізбільшується при зниженнітемпературирозчину та збільшеннітискувуглекислого газу.

• 
  Слайд 6

  Застосування

  Вугільна кислота завждиприсутня у воднихрозчинах вуглекислого газу (см. Газована вода).

• 
  Слайд 7
  

  В біохімії використовуєтьсявластивістьрівноважноїсистемизмінюватитиск газу пропорційнозмінізмістуіонів оксонія(кислотності) при постійнійтемпературі. Цедозволяєреєструвати в реальному часіхідферментативнихреакцій, щопротікаютьіззміною pH розчину.

• 
  Слайд 8

  Органічніпохідні

  Вугільну кислоту формально можнарозглядати як карбонову кислоту з гідроксильної групоюзамістьвуглеводневоїзалишку. У ційякості вона можеутворювативсіпохідні, характерні для карбоновихкислот. Карбоновікислоти – органічнісполуки, щомістять одну абодекількакарбоксильнихгруп COOH. За кількістюцихгрупрозрізняютьодноосновні (бензойна, оцтова кислота), двоосновні (щавелева,малонова, фталева, азелаїнова кислота) та багатоосновні (лимонна кислота).

• 
  Слайд 9
  

  Деякіпредставникиподібнихз'єднаньперераховані в таблиці.

• 
  Слайд 10

  Карбонати

  Карбонати - солі й етеривугільноїкислоти (наприклад, сода, поташ). Модель карбонату CO2−3

• 
  Слайд 11
  

  Усікарбонати, за виняткомкарбонатів лужнихметалів і амонію, у водінерозчинні. Більшістькарбонатів при нагріваннірозкладаються, не плавлячись, на оксид відповідногометалу і діоксидвуглецю. Наприклад: MgCO3 = MgO CO2↑

• 
  Слайд 12
  

  Карбонатилужнихметалів у термічномувідношеннізначностійкіші і їхможнанагрівати до плавлення без розкладу.

  ГІДРОКСИД БАРІЮ

• 
  Слайд 13
  

  Гідрокарбонати, на відмінувідкарбонатів, у водірозчинні. Вони можутьутворюватись при суміснійдіїCO2 і H2O (H2CO3) на нормальнікарбонати. Наприклад: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

• 
  Слайд 14
  

  У термічномувідношеннігідрокарбонатименшстійкі за карбонати і вже при незначномунагріваннірозкладаються, переходячи в нормальнісолі. При дії на карбонати і гідрокарбонатисильних кислот вони, як соліслабкої і нестійкоїкислоти, легко розкладаються з виділеннямдіоксидувуглецю.

• 
  Слайд 15
  

  З солей карбонатноїкислотинайбільшепрактичнезначеннямають карбонатнатрію (сода кальцинована) Na2CO3,карбонаткалію (поташ) K2CO3, гідрокарбонатнатрію (питна сода) NaHCO3 і карбонат кальцію (вапняк, крейда,мармур) CaCO3. Карбонат натрію Гідрокарбонат натрію

• 
  Слайд 16
  

  Дякую за увагу