Презентация на тему "Коррозия металлов в машиностроении"

Презентация: Коррозия металлов в машиностроении
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.0
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Коррозия металлов в машиностроении"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 15 слайдов. Средняя оценка: 2.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Коррозия металлов в машиностроении
    Слайд 1

    Коррозия металлов в машиностроении.

    Автор: Прокашева Алена Руководитель: Шилоносова Е.Л.

  • Слайд 2

    Коррозия

    (от лат. corrodere- разъедать) – это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под влиянием окружающей среды.

  • Слайд 3
  • Слайд 4

    Гипотеза:

    Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.

  • Слайд 5

    Цели работы:

    1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов. 2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.

  • Слайд 6

    Задачами работы являются:

    1. Сформулировать представление о коррозии металлов. 2. Ознакомиться с видами коррозии. 3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента 4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии

  • Слайд 7

    Эксперимент:

    Опыт 1. Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.

  • Слайд 8

    Опыт 2. Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.

  • Слайд 9

    Опыт 3. Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.

  • Слайд 10

    Опыт 4. Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.

  • Слайд 11

    Опыт 5. Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.

  • Слайд 12
  • Слайд 13

    Выводы по результатам эксперимента:

    железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. NaCl увеличивает скорость коррозии. NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк. NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn. 7. температурный фактор повышает риск коррозии железа.

  • Слайд 14
  • Слайд 15

    Рекомендации:

    1.Создавать рациональные конструкции. 2.Обрабатывать окружающую среду. 3. Создавать изолирующие пленки на металлах. 4.Защищать металл от коррозии внешним потенциалом: 1. Методом протекторов 2. Методом внешнего потенциала.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке