Презентация на тему "Кремний и его соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  КРЕМНИЙ

  и его соединения

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Датьобщую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния.

  Цели урока:

  Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу.

• 
  Слайд 3
  

  План характеристики:

  Открытие кремния

  нахождение в природе

  Строение и свойства атомов

  Получение кремния

  Физические свойства кремния

  Химические свойства кремния

  Соединения кремния

  Применение кремния

• 
  Слайд 4

  Открытие кремния

  Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

• 
  Слайд 5

  Кремний

  его 26% в природе

  по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода

  его оксиды являются основной частью песка и глины

  в виде кристаллов входит в состав горных пород

  образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя

  на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента

  полупроводник

• 
  Слайд 6
  

  Сверху вниз:

  Гранат.

  Лунный камень.

  Амазонит (полевой шпат, алюмосиликат калия КАlSi3О8) -

  красивый поделочный камень из Ильменских гор (Урал).

• 
  Слайд 7
  

  Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2в количестве более 40%.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Строение и свойства атомов

• 
  Слайд 12

  Физические свойства кремния

  Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Полупроводник. tплав(Si)=1415˚C, tплав(алмаз)=3730˚C.

• 
  Слайд 13

  Получение кремния

  Лабораторный способ:

  SiO2+2Mg=Si+2MgO

  Промышленный способ:

  SiO2+2C=2CO+Si

  SiCL4 + 2Zn = Si + 2ZnCL2

• 
  Слайд 14
  

  а) восстановительные1) Si + O2 =SiO22) Si + 2CL2 = SiCL43) Si + S = SiS24)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H25)Si + C= SiC (карборунд)6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2б) окислительныеSi + 2Ca = Ca2Si

  Химические свойствакремния

• 
  Слайд 15

  Соединения кремния

  SiH4силан – бесцветный газ

  -получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами:

  Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

  -менее стоек по сравнению с CH4, самовоспламеняется при обычной температуре:

  SiH4 + 2O2 =SiO2 + 2H2O

• 
  Слайд 16
  

  Соединение кремния

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Кремниевая кислота и её соли

  Получить кремниевую кислоту можно только из её солей:

  Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCL +H2SiO3

  SiO32-+ 2H+ = H2SiO3

  Выделить в чистом виде нельзя,.т.к. при нагревании она разлагается:

  H2SiO3 = SiO2 + H2O

  соли кремниевой кислоты называютсиликатами. Их можно получить сплавлением оксидакремния с оксидами металлов или карбонатами:

  SiO2 + CaO = CaSiO3

  SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

• 
  Слайд 19
  

  Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры.К ним относится около 500 минералов, в т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.

• 
  Слайд 20

  Применение соединений кремния

  Стекло

  Оконное стекло

  Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 =

  Na2O .CaO .6SiO2

  Хрусталь

  K2O . PbO . 6SiO2

• 
  Слайд 21
  

  Керамика

  Применение соединений кремния

  Из керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве, быту и т.п.

• 
  Слайд 22
  

  Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

• 
  Слайд 23

  Выводы:

  Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.

  Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.

  Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.

  Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.