Презентация на тему "Кремний"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний

  Учитель химии Сташкова А.Э.

• 
  Слайд 2

  Получение кремния

  В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозеф Луи Гей-Люссак Луи Жаком Тенор Русское название введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.

• 
  Слайд 3

  1. Положение в ПСХЭ. Особенности строения атома

  Положение в ПС: период III; группа IV, главная; Относительная атомная масса: Ar (Si)=28 Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14 Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e; +14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

• 
  Слайд 4

  2. Нахождение в природе.

  Второй после кислорода ¼ состава земной коры Наиболее распространен SiO2 кремнезем Главная часть земной коры – силикатные породы

• 
  Слайд 5
  

  Белая глина Al2O3*2SiO2*2H2O Слюда K2O*Al2O3*6SiO2 Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2*H2O Многие природные силикаты – драгоценные камни (аквамарин, изумруд, топаз)

• 
  Слайд 6
  

  Al2[SiO4](F,OH)2 Be3Al2Si6O18 Be3Al2Si6O18

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  3. Физические свойства.

  Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.

• 
  Слайд 9

  4. Получение.

  В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: SiO2 + 2C  Si + 2CO В лаборатории: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3 Чистый кремний получают: SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2

• 
  Слайд 10

  5. Химические свойства.

  Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4; Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;

• 
  Слайд 11
  

  Восстановительные1) Si + O2 =SiO22) Si + 2CL2 = SiCL43) Si + S = SiS24)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H25)Si + C= SiC(карборунд)6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2ОкислительныеSi + 2Ca = Ca2Si

• 
  Слайд 12
  

  Кремний Si Оксид Кремния: SiO2 Водородное: Силан SiH4 Кремниевая кислота: H2SiO3 Соли: Силикаты Силициды: 6. Соединения кремния

• 
  Слайд 13
  

  6.1. Оксиды кремния и углерода

• 
  Слайд 14
  

  6.2. Кислоты

• 
  Слайд 15
  

  6.3. Соли A3B2[SiO4]3 , где A – кальций, магний, железо(II) ; B – алюминий, хром, железо(III) Топаз Al2[SiO4] (F,OH)2

• 
  Слайд 16
  

  Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика 7. Применение. В быту.

• 
  Слайд 17
  

  7. Применение. Кремний - полупроводник

• 
  Слайд 18
  

  7. Применение. В медицине.

• 
  Слайд 19
  

  Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных. Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра Кремний и природа.

• 
  Слайд 20
  

  Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.

• 
  Слайд 21
  

  Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека. В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

• 
  Слайд 22
  

  Закрепление изученного материала. Осуществите цепочки превращений, укажите названия продуктов и реагентов. SiО2 - Si – Mg2Si – SiH4 – Na2SiO3 – H2SiO3 SiCl4 – Si – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2 Si – SiO2 – CaSiO3 – H2SiO3 – SiO2 – Si – SiF4