Презентация на тему "Направление химических реакций (презентация)" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическое равновесие Учитель химии ГБОУ СОШ № 348 Невского р-на Ткаченко Марина Александровна

• 
  Слайд 2
  

  2 Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. (H) Энтропия – мера внутренней неупорядоченности системы (S) Энергия Гиббса (G) Реакция может протекать при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. ΔG 0 = ΔH 0 – T ΔS 0

• 
  Слайд 3
  

  N2 + 3H2 = 2NH3+Q ΔG 0 =-33,28 кДж , ΔS 0= -198, 26 кДж ΔН0= -92,38 кДж 6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2 – QΔG 0 =-2870 кДж C + H2O = CO2 + H2 – QΔG 0 = 93 кДж , ΔН0= 132 кДж Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + KNO3ΔG 0 = О кДж 2H2 + O2 = 2H2O + QΔG 0 =-474,38 кДж , ΔS 0= О, ΔН0 =О

• 
  Слайд 4
  

  Верите ли Вы? Любая химическая реакция имеет право на реальное существование Если ΔН

• 
  Слайд 5
  

  Чтение с остановками 1. Предскажите, будет ли протекать данная реакция при обычных условиях. 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж) Известно, что ΔG = -474,38 кДж ΔG

• 
  Слайд 6
  

  3. Подходящий катализатор (мелкодисперсную платину) или просто поднести горящую спичку, реакция произойдет со взрывом: это гремучий газ. Получается, что термодинамика «не знает», пойдет ли реакция в действительности, а говорит только, что она термодинамически разрешена, т.е. в принципе возможна. Значит ли это, что термодинамические расчеты бесполезны? _________________________________________________________ 4. Конечно нет. Если термодинамика утверждает,что какая-либо реакция термодинамически разрешена, то можно попытаться подобрать условия (подходящий катализатор или температуру) и осуществить ее. Это было сделано для многихважных технологических процессов. А в том случае, когда реакция термодинамически запрещена, нет смысла даже искать катализатор. 6

• 
  Слайд 7
  

  5. Просто у реакции маленькая скорость. Одной реакции требуются для завершения микросекунды, другой – миллионы лет. Почему так? Термодинамика ответить бессильна: в этой теории не учитывается время. ______________________________________________________________ 7

• 
  Слайд 8

  Составить слово

  М Е О Г О Т Я И П А

• 
  Слайд 9
  

  Первый и основной принцип гомеопатии был сформулирован Ганеманом: подобное лечится подобным. Он заключается в применении минимальных доз веществ, которые в больших дозах вызывают явления, сходные с признаками болезни. Болезни успешно излечиваются теми лекарствами, которые в состоянии вызвать в здоровом организме сходную болезнь. Второй принцип тоже открыл Ганеман, обнаружив обострение заболеваний по ходу лечения, но избежав обострений, уменьшив дозу лекарств. Это принцип малых доз. Причем эти дозы сверхмалые. Иногда, в полученном лекарстве вообще не остаётся молекул исходного вещества, только «память» молекул воды. 9

• 
  Слайд 10
  

  «Самоанализ»