Презентация на тему "Неметаллы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неметаллы

  Подготовила Кулешова Ксения Ученица 10-А класса

• 
  Слайд 2
  

  Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.

• 
  Слайд 3

  Нахождение в природе

  N o 2 2 s

• 
  Слайд 4

  Са5[PO4]3(F, Cl, ОН)АПАТИТ

  Аметист SiO 2

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Агрегатное состояние тверд. жидк. газообр. Цвет Различный Блеск нет нет Ковкость Электропроводность черный фосфор графит Теплопроводность

• 
  Слайд 6

  Взаимодействие с металлами:

  2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие с другими неметаллами:

  взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

• 
  Слайд 8
  

  при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2; неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

• 
  Слайд 9

  Получение неметаллов

  Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не существует. Рассмотрим основные способы получения некоторых неметаллов. Получение галогенов. Самые активные галогены – фтор и хлор – получают электролизом. Фтор – электролизом расплава KHF2,  хлор – электролизом расплава или раствора хлорида натрия. Другие галогены можно также получить электролизом или вытеснением из их солей в растворе с помощью более активного галогена: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

• 
  Слайд 10
  

  Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический процесс): CH4 + H2O = CO + 3H2. Получение кремния. Кремний получают восстановлением коксом из кремнезема: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Получение фосфора. Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, который входит в состав апатита и фосфорита: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

• 
  Слайд 11
  

  Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Сера и углерод встречаются в природе в самородном виде. Селен и теллур получают из отходов производства серной кислоты, так как эти элементы встречаются в природе вместе с соединениями серы. Мышьяк получают из мышьяковистого колчедана по сложной схеме превращений, включающей стадии получения оксида и восстановления из оксида углеродом. Бор получают восстановлением оксида бора магнием.

• 
  Слайд 12

  Применение неметаллов

  Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др. Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов

• 
  Слайд 13
  

  Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров. Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.