Презентация на тему "Оксид углерода II"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОКСИД УГЛЕРОДА(II) и(IV)

  § 23, упр. 7,8,10.

• 
  Слайд 2

  ОКСИД УГЛЕРОДА II

• 
  Слайд 3
  

  Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! ОКСИД УГЛЕРОДА II

• 
  Слайд 4

  СО-угарный газ

• 
  Слайд 5

  Получение СО:

  В газогенераторах: С+ 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2-Q Водяной газ.

• 
  Слайд 6

  Получение СО

  Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь,бензин) 1000`С 2С+ 02 = 2 СО

• 
  Слайд 7

  Получение СО :

  В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота

• 
  Слайд 8

  Химические свойства СО

  1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С+2О+ 02=2С+402+577кДж С водой,с растворами кислот и щелочей не взаимодействует- несолеобразующий оксид.

• 
  Слайд 9
  

  При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С+2 О + Си +2 О = Си0 + С +402 с хлором (на свету) : СО + Сl2 = СОСl2 -ОВ-Фосген

• 
  Слайд 10

  ОКСИД УГЛЕРОДА (IV)

  и(IV)

• 
  Слайд 11
  

  Ц, З, ДвоздСО2=1,5 о = с = о Р(в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм),

• 
  Слайд 12
  

  При комн. Т0 иР=60 атм.сжижается. При испарении поглощается много тепла, превращается С02(тв.) - хладагент («сухой лед») При т = (-78С) и Р=1атм. кипит-С02

• 
  Слайд 13

  «Парниковый эффект»

• 
  Слайд 14

  Получение:

  1)В промышленности- обжиг известняка:Т СаС03=Са0 + C02

• 
  Слайд 15

  :Получение со2

  2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан

• 
  Слайд 16

  Получение:

  3)В лаборатории - действием сильных кислот на карбонаты: СаС03 + 2HCl = СаСl2 + С02 + Н20 4)При медленном окислении в биохимических процессах.(дыхании,гниении, брожении.)

• 
  Слайд 17

  Химические свойства:

  Кислотный оксид C02 1) С02 + Н20Н2С03 2)С02+2NaOH =Na2С03+ Н20 С02+NaOH=NaHС03

• 
  Слайд 18

  Химические свойства

  При повышенной t° - окислительные свойства   С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед»

• 
  Слайд 19

  Качественная реакция на со2

  - помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2—> СаС03 + Н20 СаС03+С02+ Н20 —>Са(НС03)2

• 
  Слайд 20

  Применение СО

• 
  Слайд 21

  Применение СО2

  В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  Закрепление

  Как получают СО в лаборатории и в промышленности? При каких условиях может образоваться угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Как эти газы можно отличить друг от друга?

• 
  Слайд 24
  

  1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Какой газ легче или тяжелее воздуха? 2)Напишите уравнения двух реакций, доказывающих, что диоксид углерода относится к кислотным оксидам

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание.

  § 23, упр. 7,8,10.