Презентация на тему "Основные понятия по химии" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

  1 полугодие 8 класс

  Л.И.Настина, учитель химии

• 
  Слайд 2
  

  • Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях
  • Физическое теловещество
  • Химический элемент - определенный вид атомов
• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Вещества – это то, из чего состоят тела

• 
  Слайд 5
  

  • Химический элемент
    • металл
    • неметалл
  • Химический элемент – определенный вид атома.
• 
  Слайд 6

  План характеристики элемента:

  1. Символ и название.

  2. Положение в ПСХЭ.

  3. Строение атома.

  4. Электронная конфигурация.

  5. Структурная конфигурация.

  6. Формула и характер высшего оксида.

  7. Формула гидроксидного соединения.

• 
  Слайд 7

  Ион -

  Заряженная частица вещества

  NA+,Cl-,

  SO42-, Al3+

• 
  Слайд 8

  Вещества

  • Простые - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента
  • Сложные - это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов

  H

  H

  Cu

  H

  Cl

• 
  Слайд 9

  Сложные вещества- химические соединения

  Химический элемент

  • Свободные атомы
  • Простые вещества
  • Сложные вещества

• 
  Слайд 10

  Физические явления

  • Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.
    • Нагревание вольфрамовой нити в лампочке
    • Таяние мороженого
    • Проволока сплющиваетсяот удара молотком
    • Дробление сахара
    • Сгибание гвоздя
    • Испарение воды
• 
  Слайд 11

  Химические явления

  • Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.

  1. Смесь бертолетовой соли и фосфоравзрывается от удара молотком

  2. Реакция хамелиона

  3. Листопад

  4. Протухание яйца

  5. Ржавление гвоздя

  6. Горение костра

• 
  Слайд 12

  Признаки химической реакции

  1. Изменение окраски.
  2. Выделение или поглощение теплоты.
  3. Появление запаха.
  4. Образования осадка.
  5. Выделение газа.
• 
  Слайд 13
  

  ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:

  • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
  • А неметаллические возрастают.

  ПОТОМУ ЧТО:

  • Растет число электронов на внешнем уровне;
  • Радиус атома уменьшается;
  • Число энергетических уровней постоянно.

  ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:

  • В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
  • А неметаллические уменьшаются.

  ПОТОМУ ЧТО:

  • Число электронов на внешнем уровне одинаково;
  • Радиус атома увеличивается;
  • Число энергетических уровней в атомах растет.
• 
  Слайд 14
  

  • Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
  • Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
  • Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
• 
  Слайд 15

  Химические формулы

  • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
• 
  Слайд 16

  Химическая формула.

• 
  Слайд 17

  Закон постоянства состававещества или закон Пруста.

  каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

• 
  Слайд 18

  Индекс

  показывает количество атомов данного элемента в молекуле.Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например

  Н2О, НСl, СН4, HNO3,CuS, Na3PO4,P2O5, Na2SO4

• 
  Слайд 19

  Типы химической связи

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21

  Электроотрицательность -

  способность атомов оттягивать на себя электроны.

  Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F

  ЭО –увеличивается

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  

  • Русское название
  • Произношение
  • Металлы
  • Na
  • K
  • Ca
  • Ba
  • Cu
  • Ag
  • Au
  • Zn
  • Pb
  • Hg
  • Al
  • Mg
  • Mn
  • Fe
  • натрий
  • натрий
  • железо
  • феррум
  • свинец
  • плюмбум
  • цинк
  • цинк
  • барий
  • барий
  • ртуть
  • гидраргирум
  • алюминий
  • алюминий
  • калий
  • калий
  • серебро
  • аргентум
  • марганец
  • марганец
  • медь
  • купрум
  • кальций
  • кальций
  • золото
  • аурум
  • магний
  • магний
• 
  Слайд 24
  

  • Русское название
  • Произношение
  • Неметаллы
  • S
  • Cl
  • Br
  • C
  • Si
  • J
  • N
  • P
  • O
  • F
  • H
  • cера
  • углерод
  • водород
  • кремний
  • кислород
  • фосфор
  • бром
  • хлор
  • фтор
  • йод
  • азот
  • бром
  • йод
  • хлор
  • фтор
  • эс
  • эн
  • аш
  • о
  • це
  • пэ
  • силициум
• 
  Слайд 25
  

  Au

  79

  196, 97

  • Относительная атомная масса Аr- число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого). Порядковый (атомный) номер
• 
  Слайд 26

  Массовые доли элементов.

  ФОРМУЛА:

  Ar (эл.)• n

  W(эл.)

  Mr (в-ва)

  • Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
• 
  Слайд 27

  Понятие «атом»

  • Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  • АТОМ
• 
  Слайд 28

  ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:

  • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
  • Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
  • Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
  • Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
  • Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
  • Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
• 
  Слайд 29

  Как измерить вещество?

  • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
  • Единица количества вещества – 1 моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц
• 
  Слайд 30
  

  Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n(эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль

• 
  Слайд 31
  

  Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества. Обозначается NA измеряется в моль-1 имеет числовое значение 6,02*1023

• 
  Слайд 32
  

  Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества. Обозначается М измеряется в г/моль М=т/n Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

• 
  Слайд 33

  Для расчёта количества

  • n= m/ М
  • n=V/Vm
  • n=N/Na
• 
  Слайд 34

  Но если число частиц известно?

  • В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц
  • Эта величина называется число Авогадро n=N/Na
• 
  Слайд 35

  Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, что

  В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

• 
  Слайд 36
  

  • Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
  • Нормальные условия:температура — 0°С давление — 101,325 кПа
• 
  Слайд 37
  

  • Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль. Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V/n При н.у. Vm=22,4л/моль
• 
  Слайд 38

  Производные формулы

  • m= n● М
  • V=n●Vm
  • N=n●Na
• 
  Слайд 39
  

  • Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
  • Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
• 
  Слайд 40

  Оцените своё состояние после урок

  • Мне хорошо
  • Как всегда унылое
  • Я много знаю и умею
  • Я плохо понял