Презентация на тему "Основания"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания

  Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015

• 
  Слайд 2
  

  Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид – анионы OH-. Диссоциация: NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

• 
  Слайд 3

  Классификация оснований

  По растворимости Растворимые Нерастворимые гидроксид кальция гидроксид меди (II)

• 
  Слайд 4
  

  По кислотности ОДНОКИСЛОТНЫЕ NaOH, KOH ДВУХКИСЛОТНЫЕ Ca(OH)2, Mg(OH)2 ТРЕХКИСЛОТНЫЕ Al(OH)3 , Fe(OH)3

• 
  Слайд 5
  

  По степени электролитической диссоциации Сильные Слабые Например: Например: Щелочи Нерастворимые (KOH, NaOH)основания (Cu(OH)2, Al(OH)3)

• 
  Слайд 6

  Типичные реакции оснований

  1) Основание + кислота = соль + вода 2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода 3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль

• 
  Слайд 7
  

  1) Основание + кислота = соль + вода Например: NaOH+HNO3 = NaNO3+ H2O

• 
  Слайд 8
  

  2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода Например: 2KOH + SO2 = K2SO3+ H2O

• 
  Слайд 9
  

  3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль Например: 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  Нерастворимое основание разлагается при нагревании на оксид металла и воду

  Например: Cu(OH)2 = CuO+ H2O

• 
  Слайд 11

  Практическое применение оснований

  В строительстве; в мыловарении; в качестве дезинфицирующих средств; в кожевенной промышленности; в фармацевтической промышленности и т.д.;

• 
  Слайд 12

  Обобщение темы:

  Тест: «Выбери ответ» 1) Гидроксид кальция – это основание: а) однокислотноеб) двухкислотное в) трехкислотное г) это не основание 2) Взаимодействие основания и кислоты является реакцией: а) разложенияб) замещения в) соединенияг)обмена 3) При нагревании на оксид металла и воду разлагается: а) NaOHб) KOH в) Cu(OH)2г)LiOH

• 
  Слайд 13

  Правильно

  .

• 
  Слайд 14

  Неправильно

  .

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание:

  § 39 Упр. 2, 3, 4.

• 
  Слайд 16

  Список источников

  1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: https://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%EA%E0%EB%FC%F6%E8%FF#mediaviewer/File:Calcium_hydroxide.jpg гидроксид кальция https://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%EC%E5%E4%E8(II)#mediaviewer/File:Copper_(II)_hydroxide.JPG гидроксид меди (II)