Содержание
-
"Основания" Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»
-
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.
-
Валентностьгидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание. Например:
-
Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Валентность римскими цифрами
-
Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид натрия Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)
-
Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2
-
Получение оснований и их свойства
-
Взаимодействие натрия с водой
-
Взаимодействие основных оксидов с водой
-
Действие щелочей на индикаторы
-
Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин
-
Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.
-
Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N2+5O5→ H N+5O3 S+6O3→ H2 S+6O4 2KOH + N2O5→2KNO3 + H2O 2LiOH + SO3→Li2SO4 + H2O
-
Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) УСЛОВИЯ: образуется осадок; выделяется газ. 6KOH+Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3↓+ 3K2SO4 2- 2-
-
Получение нерастворимых оснований
-
Химические свойства нерастворимых оснований
-
Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH)2 ↓→ MgO + H2O 2Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3 + 3H2O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований
-
Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Растворимые основания: NaOH + HCl (фенолфталеин)→NaCl + H2O Нерастворимые основания Cu(OH)2 ↓ + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.