Презентация на тему "Основания"

Презентация: Основания
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Основания"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 18 слайдов. Средняя оценка: 5.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    18
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основания
    Слайд 1

    "Основания" Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»

  • Слайд 2

    Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.

  • Слайд 3

    Валентностьгидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание. Например:

  • Слайд 4

    Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Валентность римскими цифрами

  • Слайд 5

    Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид натрия Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)

  • Слайд 6

    Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2

  • Слайд 7

    Получение оснований и их свойства

  • Слайд 8

    Взаимодействие натрия с водой

  • Слайд 9

    Взаимодействие основных оксидов с водой

  • Слайд 10

    Действие щелочей на индикаторы

  • Слайд 11

    Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

  • Слайд 12

    Взаимодействие с индикаторами

    Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

  • Слайд 13

    Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N2+5O5→ H N+5O3 S+6O3→ H2 S+6O4   2KOH + N2O5→2KNO3 + H2O 2LiOH + SO3→Li2SO4 + H2O      

  • Слайд 14

    Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) УСЛОВИЯ: образуется осадок; выделяется газ. 6KOH+Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3↓+ 3K2SO4   2-         2-

  • Слайд 15

    Получение нерастворимых оснований

  • Слайд 16

    Химические свойства нерастворимых оснований

  • Слайд 17

    Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH)2 ↓→ MgO + H2O 2Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3 + 3H2O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований

  • Слайд 18

    Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Растворимые основания: NaOH + HCl (фенолфталеин)→NaCl + H2O Нерастворимые основания Cu(OH)2 ↓ + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке