Содержание
-
Тема урокаОСНОВАНИЯ
Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга
-
BaO P2O5HCl H2SO4NaCl H2O MgOHCl K2O NO AgNO3CaO Al2O3 KOH Mg(OH)2 LiOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3
-
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильныхгруппОН. Me(OH)n n = валентность металла
-
Названия оснований КОН Mg(OH)2 LiOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 гидроксид гидроксид гидроксид гидроксид гидроксид гидроксид калия магния лития железа кальция алюминия (III)
-
Классификация оснований
-
BaO P2O5HCl H2SO4NaCl H2O MgOHCl K2O NO AgNO3CaO Al2O3 KOH Mg(OH)2 LiOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3
-
KOH LiOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
-
Физические свойства оснований Ba(OH)2 Co(OH)2 NaOH Ca(OH)2 LiOH Cu(OH)2
-
Получение оснований Активный металл + вода = = щелочь + водород 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. Оксид активного металла + + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 Соль (в растворе)+ щелочь = = нерастворимое основание + + другая соль FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + + 3NaCl
-
Химические свойства щелочей
Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин
-
Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами: NaOH + HCl = NaCl +H2O 2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: Cu(OH)2 = CuO + H2O
-
Применение
-
Домашнее задание §31 упр.1- 4
-
Источники информации: http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/flasks1.jpg http://www.logosib.ru/him/NaOH.jpg http://www.chemistryland.com/CHM151S/04-Solutions/acids/LyeWatchGlass.jpg http://i00.i.aliimg.com/photo/v0/532800286/_font_b_barium_b_font_font.summ.jpg http://www.ru.all.biz/img/ru/catalog/small/717183.jpeg http://s005.radikal.ru/i210/1105/31/d0b7af03051c.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Calcium_hydroxide.jpg
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.