Презентация на тему "Открытый урок по теме «Углерод»"

Презентация: Открытый урок по теме «Углерод»
Включить эффекты
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Открытый урок по теме «Углерод»" по химии. Состоит из 23 слайдов. Размер файла 0.5 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Открытый урок по теме «Углерод»
    Слайд 1

    «Углерод».

    Презентация к открытому уроку химии 9 класс. Выполнила: Отряскина Т. А.

  • Слайд 2

    Цели урока

    Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода. Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение). Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.

  • Слайд 3

    +6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18)4 Общая электронная формула внешнего слоя S2 P2 Р - элементы

  • Слайд 4

    Изменение свойств в группе

    С Si Ge Sn Pb Металлические свойства увеличиваются

  • Слайд 5

    Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4 Углерод

  • Слайд 6

    0 С + 4ē -4ē Окислитель восстанавливается Восстановитель окисляется Al + C → H2 + C → C + O2 → C + F2 →

  • Слайд 7

    Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен

  • Слайд 8

    А Л М А З

  • Слайд 9
  • Слайд 10

    Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

  • Слайд 11

    Большая императорская корона Малая императорская корона

  • Слайд 12

    Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

  • Слайд 13

    П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристаллическая решетка алмаза Кристаллическая решетка графита

  • Слайд 14

    А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

  • Слайд 15

    Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

  • Слайд 16

    Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

  • Слайд 17

    Н.Д.Зелинский

  • Слайд 18

    Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

  • Слайд 19

    Химические свойствауглерода С+4 С0 С-4 С+2 Восстановитель -4 ē Окислитель +4 ē -2ē (О2, Н2О) Cl2, F2, O2, HNO3 Me, H2

  • Слайд 20

    Химические свойствауглерода В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложнымивеществами: C+2CuO=2Cu+CО2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2 В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3

  • Слайд 21

    Т е с т 1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода: а) ns2np2 б) ns2np3 в) ns2np4 г) ns1np2 2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода: а) II б) III в) IV г) V 3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз: а) уменьшаются б) уменьшаются, затем возрастают в) возрастают г) не изменяются 4. Углерод является: а) восстановителем б) восстановителем и окислителем в) окислителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин 6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: а) атомная б) ионная в) атомная слоистая г) молекулярная 7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин

  • Слайд 22

    ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ Ответы к тесту   1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

  • Слайд 23

    Домашнее задание § 29 стр. упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке