Презентация на тему "Периодическая система Д.И.Менделеева"

Презентация: Периодическая система Д.И.Менделеева
Включить эффекты
1 из 14
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Периодическая система Д.И.Менделеева" по химии. Состоит из 14 слайдов. Размер файла 0.93 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Периодическая система Д.И.Менделеева
    Слайд 1

    Периодическая система Д.И.Менделеева.

    Пропастина Любовь Сергеевна 11 класс МОУ СОШ № 12 п. Комсомолец

  • Слайд 2

    Д.И.Менделеев (1834 – 1907 г.)

    Мир сложен, Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок. Как чудо Природы является гений И в хаосе этом наводим порядок… Весь мир большой: жара и стужа, Планет круженье, свет зари – Все то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдётся ль правило простое, Что целый мир объединит? Таблицу Менделеев стрит. Природы ищет Алфавит.

  • Слайд 3

    Как все начиналось…

    Выдающийся шведский химик Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах, образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлы соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты.

  • Слайд 4

    Триады Деберейнера (1816 г.)

    Немецкий химик И.В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триад: Li Ca Cl S Mn Na Sr Br Se Sr K Ba I Te Fe

  • Слайд 5

    Спираль Шанкуртуа (1862 г.)

    Профессор парижской высшей Li F школы Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали Na Cl образующей цилиндр в порядке возрастания их атомных K Br масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств Rb I образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:

  • Слайд 6

    Классификация Мейера (1864 г.)

    Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс.

  • Слайд 7

    Раздумья днем и ночью…

    До Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классифицировать химические элементы. Большинство учёных пытались выявить связь между химическими свойствами и их соединений и атомной массой.

  • Слайд 8

    17 февраля 1869 года

    Статья Менделеева "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве" датирована "17 февраля 1869 года" (это по старому стилю). Так был открыт Периодический закон, современная формулировка которого такова: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов».

  • Слайд 9

    Естественная система элементов Д.Менделеева (1871 г.)

  • Слайд 10

    Таблица 1920 года

  • Слайд 11

    Периодический закон – основа современной химии.

    Периодический закон является основным законом современности. Выводы, сделанные Д.И.Менделеевым, находят свое подтверждение и в настоящее время. Происходят открытия новых химических элементов, которые находят свое место в Периодической системе. Современные формулировки Периодического закона созвучны формулировкам Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов, естественная система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым на основе открытого им (1869) периодического закона.

  • Слайд 12

    Современная формулировка закона

    Формулировка 1: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс. Формулировка 2: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер Формулировка 3: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от периодичности в изменении конфигураций внешних электронных слоёв атомов химических элементов.

  • Слайд 13

    Современная таблица Д.И.Менделеева

  • Слайд 14

    Главный закон химии

    Современная химия много привнесла в Периодический закон, но его основа осталась неизменна: «Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. С положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства».

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке