Презентация на тему "Классификация химических элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических элементов

  Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы.

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  Типичные металлы и типичные неметаллы.

• 
  Слайд 4
  

  Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид: Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O. 2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция которому соответствует основание СaO + H2O = Ca(OH)2гидроксид кальция Основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O хлорид кальция Металл вытесняет из кислот водород: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑. сульфатмагния Типичный неметалл взаимодействует с кислородом и образует кислотный оксид: CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3. 4P + 5O2 = 2P2O5 Которому соответствует кислота P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Кислота реагирует с основанием, Образуя соль и воду: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O Неметалл с кислотой не реагирует. Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение: S + H2 = H2S.

• 
  Слайд 5
  

  Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:

  1.Ртуть А. Твердое вещество 2.сера Б. Имеет металлический блеск Г. Ковкое вещество 3.золото Д. Хрупкое вещество 4.водород Ж. Проводит тепло и электричество В. Жидкое вещество Е. Газ

• 
  Слайд 6

  Верный ответ:

  1- Б, В, Ж. 2 – А, Д. 3 – А, Б, Г, Ж. 4 - Е

• 
  Слайд 7
  

  Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной

  Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду: ZnO – Zn(OH)2, Al2O3 – Al(OH)3, Cr2O3 – Cr(OH)3, BeO – Be(OH)2, PbO – Pb(OH)2.

• 
  Слайд 8

  1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.

  Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль и воду: ZnO + H2SO4 = ZnSO4, следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида. Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, т.е. проявляет свойства основания.

• 
  Слайд 9

  2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

  Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и воду: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 +H2O оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида H2ZnO2цинкат натрия Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O гидроксид цинка проявляет свойства кислотыЭти реакции протекают при сплавлении твердых веществ.

• 
  Слайд 10
  

  Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

  Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

• 
  Слайд 11

  Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы

  Щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют щелочь 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

• 
  Слайд 12

  Семейство – галогены.

  Галогены – типичные неметаллы. В переводе с греческого halos – соль иgenos –рожденный.

• 
  Слайд 13

  Открытие периодического закона

  Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные варианты классификации химических элементов. Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов.

• 
  Слайд 14

  Спираль Шанкуртуа

• 
  Слайд 15

  Закон октав Дж. Ньюлендса

• 
  Слайд 16

  Триады Дёберейнера

  Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнерразделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К. Ar(Na) = (7 + 39): 2 - 23. Примерами других триад могут служить: S, Se, Те; CI, Br, I.

• 
  Слайд 17

  Таблица химических элементов Л. Мейера

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  

  В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.

  С возрастанием атомного веса 1)металлическиесвойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а неметаллическиеусиливаются (Si, P, S,Cl) и обрываются у инертного газа (Ar); 2)валентность в высших оксидахвозрастает от 1-го до 7-и; 3)валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го; 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).

• 
  Слайд 22

  Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:

  Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов

• 
  Слайд 23

  Возникают вопросы:

  Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются периодически? Почему в некоторых случаях (Ar–K, Co-Ni, Te-I) расположены не по возрастанию Ar? Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома.

• 
  Слайд 24
  

  Спасибо за сотрудничество!