Презентация на тему "пезентация строение атома" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  СТРОЕНИЕ АТОМА

  ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА ШКОЛЫ 578

• 
  Слайд 2
  

  СОДЕРЖАНИЕ Строение атома Форма электронных орбиталей Распределение электронов Электронные конфигурации

• 
  Слайд 3
  

  Строение атома В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены: катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроныe− (несут единичный отрицательный заряд); естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия4He2+); наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.); искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтроновn0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).

• 
  Слайд 4
  

                                  следы альфа-частиц в кислороде

• 
  Слайд 5
  

  В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке). Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

• 
  Слайд 6
  

                                     .                                                             Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная Форма s-орбитали - сферическая Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная Еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7

• 
  Слайд 7
  

  распределение электронов

• 
  Слайд 8
  

  Электронные конфигурации атомов Электронные конфигурации атомов записываются в виде полных и сокращенных электронных формул:1H1s12He1s23Li 1s22s1 = [2He] 2s14Be 1s22s2 = [2He] 2s25B 1s2 2s2 2p1 = [2He] 2s2 2p16C 1s2 2s2 2p2 = [2He] 2s2 2p27N 1s2 2s2 2p3 = [2He] 2s2 2p38O 1s2 2s2 2p4 = [2He] 2s2 2p49F 1s2 2s2 2p5 = [2He] 2s2 2p510Ne 1s2 2s2 2p6 = [2He] 2s2 2p611Na 1s2 2s2 2p6 3s110Ne] 3s112Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 = [10Ne] 3s213Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = [10Ne] 3s2 3p114Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = [10Ne] 3s2 3p215P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = [10Ne] 3s2 3p316S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = [10Ne] 3s2 3p417Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = [10Ne] 3s2 3p518Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [10Ne] 3s2 3p619K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 = [18Ar] 4s120Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = [18Ar] 4s221Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 = [18Ar] 3d1 4s222Ti 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d2 4s2 = [18Ar] 3d2 4s2

• 
  Слайд 9