Презентация на тему "Железо – элемент побочной подгруппы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

• 
  Слайд 2
  

  Общая характеристика железа

• 
  Слайд 3
  

  Нахождение в природе Fe ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ

• 
  Слайд 4
  

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d6 4s2 Fe +26 56 0 2e 8e 2e 14e Строение атома железа 3p6 4s2 3d6 3d5

• 
  Слайд 5
  

  Железо- сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается». Железо – простое вещество

• 
  Слайд 6
  

  Химические свойства железа Химические свойства железа Взаимодействие с кислородом Взаимодействие с серой Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с растворами солей Взаимодействие с растворами кислот

• 
  Слайд 7
  

  Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O Получение железа

• 
  Слайд 8
  

  Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

• 
  Слайд 9

  Закончите уравнения реакций:

  Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) = t

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание

  § 14 (до соединений железа), упр. 2