Презентация на тему "Презентации уроков по химии 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Азот, соединения азота

• 
  Слайд 2
  

  V A Азот N 7 14,0067 N0 + 3ē → N-3 N0 – 5ē → N+5 +7 2 5 Степени окисления: от -3 до +5

• 
  Слайд 3
  

  NH3 -3 N2O +1 NO +2 HNO2 +3 NO2 +4 HNO3 +5 Восстановитель Окислитель

• 
  Слайд 4
  

  NaNO3

• 
  Слайд 5
  

  Круговорот азота в природе N2

• 
  Слайд 6
  

  Круговорот азота в природе N2 Органические соединения Минеральные соединения Бактерии (Соли аммония и нитраты) Клубеньковые бактерии

• 
  Слайд 7
  

  N2 + O2 ↔ 2NO 2NO + O2 ↔ 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Нитраты натрия, кальция и калия

• 
  Слайд 8
  

  N2 N ● ● ● ● ● N ● ● ● ● ● ― N N ― ― Азот – малоактивное вещество. Азот является бесцветным газом, не имеет запаха и вкуса. Не сжижается при обычной температуре. Азот плохо растворим в воде. Температура плавления азота -210 0С, а температура кипения -196 0С.

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства азота 1. Реакции с металлами 6Li + N2 = 2Li3N 0 0 +1 -3 6ē Восст-ль Ок-ль 3Mg + N2= Mg3N2 0 0 +2 -3 нитрид лития нитрид магния 3ē Восст-ль Ок-ль 2. Реакция с водородом N2 + 3H2 2NH3 + Q   0 0 -3 +1 Восст-ль Ок-ль реакция соединения реакция экзотермическая реакция обратимая реакция каталитическая окислительно- восстановительная реакция гомогенная t аммиак

• 
  Слайд 10
  

  3. Реакция с кислородом Химические свойства азота N2 + O2 2NO – Q   0 0 +2 -2 Восст-ль оксид азота (II) Ок-ль окислительно- восстановительная реакция соединения реакция обратимая реакция эндотермическая реакция некаталитическая реакция гомогенная Вреакциях с металлами и водородом азот проявляет окислительные свойства. Вреакциях с кислородомазот проявляет восстановительные свойства.

• 
  Слайд 11
  

  Применение азота 1 1 - производство аммиака и азотной кислоты 2 2 - создание инертной среды 3 3 - сушка взрывчатых веществ 4 4 - хранении ценных произведений живописи и рукописей 5 5 - наполнение электрических ламп 6 6 - при лечении туберкулёза лёгких, заболеваний позвоночника и суставов

• 
  Слайд 12
  

  Д. Резерфорд В 1772 г. в экспериментах по сжиганию веществ обнаружили газ, не поддерживающий дыхание и горение. К. Шееле А. Лавуазье В 1787 г. установил наличие в воздухе газа, не поддерживающего дыхания и горения. Он дал название этому газу «азот», означающее «безжизненный». Ж. Шапталь В 1790 г. дал азоту другое название – нитрогениум– «рождающий селитру».

• 
  Слайд 13
  

  Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического магния массой 7,2 г в азоте объёмом (н.у.) 10 л. Дано: m (Mg) = 7,2 г m (Mg3N2) - ? Решение: n (N2) = =   V (N2) = 10 л 3Mg + N2 = Mg3N2 t n =   M (Mg) = 24 г/моль n(Mg) = =   = 0,3 моль   = 0,446 моль   3 моль 1 моль Азот в избытке

• 
  Слайд 14
  

  Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического магния массой 7,2 г в азоте объёмом (н.у.) 10 л. Дано: m (Mg) = 7,2 г m (Mg3N2) - ? Решение: V (N2) = 10 л 3Mg + N2 = Mg3N2 t 3 моль 1 моль 1 моль 0,3 моль 0,1 моль n(Mg3N2) == 0,1 моль   M (Mg3N2) = 24 · 3 + 14 · 2 = 100 г/моль m = M · n m (Mg3N2) = 0,1моль· 100 г/моль = 10 г Ответ: m (Mg3N2) = 10 г