Презентация на тему "Проблемно-творческие задачи по химии с экологическим содержанием"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Проблемно-творческие задачи по химии с экологическим содержанием

• 
  Слайд 2

  1 этап

  Отбор фактов с экологическим содержанием 2 этап 3 этап 4 этап 5 этап 6 этап Разработка системы проблемных вопросов Разработка системы проблемных ситуаций Разработка задач с экологическим содержанием Разработка творческих заданий Подбор иллюстраций к задачам Этапы разработки проблемно-творческих задач

• 
  Слайд 3

  Почему возникает парниковый эффект?

  Ответ. 5 • 1012 моль CO2. Задание. Cовременный вулканизм в среднем приводит к выделению в атмосферу 2·108 т CO2 в год. Сколько молей CO2 при этом выделится? Накопление углекислого газа в атмосфере - одна из основных причин парникового эффекта. Углекислый газ действует в атмосфере, как стекло в оранжерее: он пропускает солнечную радиацию и не пропускает обратно в космос инфракрасное (тепловое) излучение Земли..

• 
  Слайд 4

  Почему происходит накопление углекислого газа в атмосфере?

  Задание. Составьте уравнения химических реакций образования оксида углерода в результате сжигания топлива. Сжигание ископаемых топлив, таких, как уголь, нефть и природный газ, является основной причиной эмиссии антропогенного CO2, вырубка лесов является второй по значимости причиной. В 2008 году в результате сжигания ископаемого топлива в атмосферу было выделено 8,67 млрд тонн углерода (31,8 млрд тонн CO2). Ответ. C + O2 → CO2 (горение угля); CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (горение природного газа); 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O (горение бензина).

• 
  Слайд 5

  Почему образуются кислотные дожди?

  Задание. Составьте уравнения химических реакций, приводящих к образования кислотных дождей на примере оксидов серы. Ответ. SO2 + Н2O = Н2SO3, 2SO2 + О2 = 2SO3, SO3 + Н2O = Н2SO4, 2Н2SO3 + О2 = 2Н2SO4. Главная причина кислотных дождей – присутствие в атмосфере диоксида серы и оксидов азота, которые в результате происходящих химических реакций превращаются соответственно в серную и азотную кислоты.

• 
  Слайд 6

  Почему происходит накопление оксидов серы в атмосфере?

  Ответ. 5,9 • 1011 г SO2. Оксиды серы попадают в окружающую среду как естественным путем, так и в результате антропогенной деятельности. В результате деятельности человека в атмосферу попадают значительные количества соединений серы, главным образом в виде ее диоксида. Среди источников этих соединений на первом месте стоит уголь, сжигаемый в зданиях и на электростанциях, который дает 70 %  антропогенных  выбросов. Оксиды также выбрасываются в атмосферу автомобилями, электростанциями, металлургическими заводами. Задание. Производство цинка в США в среднем составляет 600 тыс. т в год. Какая масса SO2 может быть выброшена с дымовыми газами в атмосферу, если весь этот цинк получают выплавкой из ZnS.

• 
  Слайд 7
  

  Задание. Агрегат по производству серной кислоты выбрасывает в течение часа в атмосферу 17 м3 газов (SO3=16%). Определите массу SO3, выбрасываемого в атмосферу за сутки. В районах, где промышленность сильна развита, кислотные осадки вызваны техногенными выбросами оксидов серы и азота (автомобилями, электростанциями, металлургическими заводами). Врезультате работы металлургического завода в окружающую среду выбрасывается большое количество оксида серы(IV), который, претерпевая в атмосфере некоторые превращения, образует серную кислоту. Почему промышленные центры болееподвержены кислотным дождям? Ответ. 233,14 кг.

• 
  Слайд 8

  Почему стены кухни лучше побелить известью?

  Задание. Напишите уравнения реакций, которые протекают при химической очисткевоздуха в результате взаимодействия извести с вредными веществами. Ответ.Са(ОН)2 + CO2 → СаСО3 + H2O, Са(ОН)2 + 2SО2 → Са(HSО3)2. При сгорании природного газа образуются главным образом углекислый газ и пары воды. Кроме того природный газ в качестве примеси может содержать сероводород и сернистый газ. Продуктами сгорания сероводорода являются сернистый газ и вода. Побелка гашеной известью, способствует химической очистке воздухе, так как гидроксид кальция вступает во взаимодействие с вредными веществами.

• 
  Слайд 9

  Спасибо за работу!