Презентация на тему "Вода – основа жизни на Земле"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: «Вода – основа жизни на Земле»

• 
  Слайд 2
  

  «Вода… Ты не имеешь ни вкуса,

  ни цвета, ни запаха,

  тебя невозможно

  описать – тобой наслаждаешься,

  не ведая, что ты такое.

  Ты не просто необходима для жизни,

  ты и есть сама жизнь.

  Ты божество, ты совершенство,

  ты самое большое богатство на свете »

  Антуан де Сент – Экзюпери.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.

  МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°

• 
  Слайд 6
  

  Пользуясь таблицей растворимости, распределите вещества по группам: растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

  Назовите данные вещества.

  • Ba(OH)2, KCl, BaSO4, CaSO4,
  • NaNO3, CuSO4, HNO3, AgCl, FeS, Ca(OH)2.
• 
  Слайд 7
  

  2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.

  • ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА И ВКУСА
  • ЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
  • ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°С
  • ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С
• 
  Слайд 8
  

  -В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г

  - МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ

  -ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ

  -ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ

  -ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.

  1. С МЕТАЛЛАМИ.

  а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород

  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
  • гидроксид натрия
  • 2K + 2H2O = 2KOH + H2
  • гидроксид калия
  • Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 
  • гидроксид кальция
• 
  Слайд 11
  

  б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водород

  Zn + H2O = ZnO + H2 

  оксид цинка

  в) малоактивные металлы с водой не реагируют

• 
  Слайд 12
  

  2. С ОКСИДАМИ.

  а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды

  CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция

  б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты

  SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота

• 
  Слайд 13
  

  Термин "кислотный дождь" существует уже более 100 лет; впервые его использовал британский исследователь Роберт Ангус Смит в 1882 году, когда опубликовал книгу "Воздух и дождь: начало химической климатологии ".

  Кислотные дожди (или более правильно, кислотные осадки, так как выпадение вредных веществ может происходить как в виде дождя, так и в виде снега, града) наносят значительный экологический, экономический и эстетический ущерб.

• 
  Слайд 14

  Причины образования кислотных дождей

  • вулканы

  Естественные причины

  • гроза
• 
  Слайд 15
  

  Искусственные источники

  • минеральные удобрения
  • сжигание топлива
  • топливо самолетов
  • нефтепереработка
  • автотранспорт
• 
  Слайд 16
  

  Ежегодно в атмосферу Земли выбрасывается около 200 млн. т твердых частиц (пыль, сажа и др.), 200 млн.т сернистого газа (SO2), 700 млн. т оксида углерода (II), 150 млн. т оксидов азота (NOx), что составляет в сумме более 1 млрд. т вредных веществ.

  Источниками возникновения кислотных осадков являются соединения серы и азота.

• 
  Слайд 17

  Сера

  содержится в таких полезных ископаемых как уголь, нефть, железные, медные и др. руды; одни из них используют как топливо, другие направляют на предприятия химической и металлургической промышленности.

  При переработке (в частности, при обжиге руд) сера переходит в химические соединения, например, в сернистый газ (оксид серы (IV)). Образовавшиеся соединения частично улавливаются очистными сооружениями, остальное их количество выбрасывается в атмосферу. Соединяясь с парами воды, предварительно окисленный оксид серы (IV) образует серную кислоту.

• 
  Слайд 18
  

  В большинстве антропогенных выбросов преобладают оксид серы (IV) и сульфаты. Сульфаты выделяются при сжигании топлива и в ходе таких промышленных процессов, как нефтепереработка, производство цемента и гипса, серной кислоты. Из природных источников серосодержащих соединений важную роль играют биогенные выбросы из почвы и продукты жизнедеятельности растений. В настоящее время в науке недостаточно данных о механизме процессов, в результате которых выделяются соединения серы.

• 
  Слайд 19
  

  При извержениях вулканов преобладает оксид серы (IV), в меньшем количестве в атмосферу поступает сероводород, а также сульфаты в виде аэрозолей и твердых частиц. Ежегодно во всем мире в результате вулканической деятельности выделяется 4-16 млн. т соединений серы (в пересчете на SO2) .

• 
  Слайд 20

  Азот

  содержится в топливе многих видов ископаемых, например, в угле и нефти. Из антропогенных источников выделяется около 93 % оксидов азота (II), который в результате химических реакций в атмосфере превращается в оксид азота (IV), который и образует с водой азотную кислоту.

• 
  Слайд 21
  

  Природные источники оксидов азота - это грозовые разряды и молнии, а также биогенные вещества. Летучие органические соединения, в отличие от оксидов серы и азота, поступают в атмосферу главным образом из природных источников (65% от общего количества). Основной источник этих веществ - растения, в результате жизнедеятельности которых образуются сложные органические вещества.

• 
  Слайд 22

  Последствия кислотных дождей в природе

  В результате выпадения кислотных осадков нарушается равновесие в экосистемах, ухудшается продуктивность сельскохозяйственных растений и питательные свойства почв.

• 
  Слайд 23

  Последствия кислотных дождейв технике

  В результате коррозии разрушаются металлические конструкции.

• 
  Слайд 24

  Последствия кислотныхдождей в архитектуре

  Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.

  Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

• 
  Слайд 25

  Последствиякислотных дождей в архитектуре

  Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу – шедевру индийской архитектуры периода Великих моголов, в Лондоне - Тауэру и Вестминстерскому аббатству…

• 
  Слайд 26

  Последствия кислотных дождей

  архитектура

• 
  Слайд 27
  

  … в Санкт-Петербурге – Казанскому собору, Александро-Невской Лавре и др.

• 
  Слайд 28

  Последствия кислотных дождей в архитектуре

  На соборе Св. Павла слой портлендского известняка изъеден на 2.5 см.

  В Голландии статуи на соборе Св. Иоанна "тают, как леденцы".

  Черными отложениями, этим "раком камня", изъеден королевский дворец на площади Дам в Амстердаме.

• 
  Слайд 29
  

  Задание

  Закончите уравнения реакций назовите их тип.

  • N 2O5 + H2O =
  • Mg + H2O =
  • Li+ H2O =
  • СaO + H2O =
• 
  Слайд 30
  

  В природе путешествует Н2О.Она не исчезает никогда.То в снег превратится, то в лед, Растает и снова в поход.По горным вершинам, широким долинам,Вдруг в небо взорвется, дождями вернется,Вокруг оглянись, в природу вглядись -Вас окружает везде и всегда,Это волшебное чудо – вода!

• 
  Слайд 31
  
• 
  Слайд 32
  

  1.Одним словом (именем существительным) выразите тему сегодняшнего урока

  2.Подберите к этому слову 2 прилагательных

  3. Подберите к этому слову 3 глагола

  4. Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова

  5. Подберите синоним к этому слову.

• 
  Слайд 33
  

  «Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха,

  тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься,

  не ведая, что ты такое.

  Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь.

  Ты божество, ты совершенство,

  ты самое большое богатство на свете »

  Антуан де Сент – Экзюпери.