Презентация на тему "Производство неорганических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ХИМИЯ, НЕФТЕХИМИЯ ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  НПЗ вырабатывают:

  горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.

• 
  Слайд 3

  1. Предварительная стадия

  обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.

• 
  Слайд 4

  2. перегонка

  Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе Бензин Легроин Керосин Легкий газоиль Мазут 275 гр.С Тяж. Газоиль Веретенное масло Машинное масло Цилиндровое масло Гудрон – твердый осадок

• 
  Слайд 5
  

  Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформинг Парофазный крекинг (пиролиз) +350-500оС, 450-500оС 480-520оС 670-720о С крекинг-бензин (35%), крекинг-газы (10-15%), этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. давлении до 70 ат. 0,5-1,0 ат. 40-70 ат +H2 атмосферное давление крекинг-остаток (50-55%) котельное топливо оргсинтез Алюмиосиликат- ные катализаторы бензин - 70%) газы (12-15%) кокс (4-6% длин. мол. у/в расщепляются на короткие 2. Изомеризация 3. ароматизация +H2 Pt Cr Mo катализаторы Высокооктан. бенз. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). жидкие продукты обогащаются ароматическими соединениями, газы – предельными углеводородами сырье для химической промышленности

• 
  Слайд 6
  

  Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформинг Парофазный крекинг (пиролиз) этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. Фенол, бензол SOx, NOx, углеводороды, альдегиды, аммиак Выбросы незначительны. углеводороды, аммиак, сероводород 1 углеводороды, диоксид серы, оксид углерода, оксиды азота. 2 из специфических элементов – пентоксид ванадия, фтористые соединения, метилмеркаптан. 3. регенерация катализаторов 4. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). 5. специфика зависит от содержания серы в нефти CO, NH3, H2S

• 
  Слайд 7

  Регенерация катализаторов

• 
  Слайд 8

  Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает

  нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов

• 
  Слайд 9

  токсичные отходы

  состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Производство серной кислоты

  Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.

• 
  Слайд 12
  

  Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным.

  контактный FeS2+O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Нитрозный способ – известен с середины 18 в.

  1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях

• 
  Слайд 15

  Производство аммиака

• 
  Слайд 16

  N2+3H2=2NH3

• 
  Слайд 17
  

  Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч

• 
  Слайд 18

  Производство азотной кислоты

• 
  Слайд 19
  

  Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.

• 
  Слайд 20
  

  Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.

• 
  Слайд 21

  Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:

  1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3+ 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

• 
  Слайд 22
  

  Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.

• 
  Слайд 23
  

  Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.

• 
  Слайд 24
  

  Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.

• 
  Слайд 25
  

  Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.

• 
  Слайд 26

  производство соды

  Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассолаNH3 H2O 5. известняк СаСО3, Обжигают, получают СО2 Насыщают им раствор карбонизация NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl Фильтруют прокаливают +гашеная известь NH3 Na2CO3

• 
  Слайд 27
  

  При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель

• 
  Слайд 28
  

  Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.

  Сырьем для получения фосфорных удобрений служат природные фосфориты Ca3(PO4)2 апатиты 3Ca3(PO4)2*CaF2 Дробление, сушка и размол; Фосфоритная мука разложение серной кислотой Суперфосфат фосфорная кислота Нейтрализация известковым молоком. преципитат

• 
  Слайд 29
  

  Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые соединения. Фториды присутствуют как в газообразном состоянии, так и в виде аэрозолей. Нормы выброса фторидов при производстве фосфорных удобрений обычно пропорциональны к количеству P2O5, введенному в производство. Например, в штате Флорида, где производят основную часть фосфорных удобрений, нормируется 1 г фторида на 1 т P2O5, используемого в производстве.

• 
  Слайд 30

  Калийные удобрения

  это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.

• 
  Слайд 31
  

  Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы

• 
  Слайд 32
  

  В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц:

  1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.

• 
  Слайд 33

  Азотные удобрения

  мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3 HNO3 NH3 нейтрализация Выделение продуктов реакции в виде сухой соли

• 
  Слайд 34

  ядохимикаты

  Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос

• 
  Слайд 35
  

  II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола

• 
  Слайд 36
  

  Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции