Презентация на тему "Электролиз"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема «Электролиз»

  МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории Бабичева Валентина Николаевна.

• 
  Слайд 2

  Эпиграф урока

  Как наша прожила б планета? Как люди жили бы на ней Без теплоты, магнита, света И электрических лучей? Адам Мицкевич

• 
  Слайд 3

  Проблемный вопрос.

  Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

• 
  Слайд 4
  

  Электролиз – дословно:«лизис» – разложение,«электро» – электрическим током.

  Цель урока: изучить сущность и применение процесса электролиза.

• 
  Слайд 5
  

  Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

• 
  Слайд 6

  Электролиз

  План Электролиз расплава. Электролиз раствора. Сущность электролиза. Применение. Выводы.

• 
  Слайд 7

  Электролиз расплава хлорида натрия

• 
  Слайд 8

  Электролиз является

  окислительно – - восстановительным процессом: на катоде всегда идёт процесс восстановления, на аноде всегда идёт процесс окисления.

• 
  Слайд 9
  

  Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:

  Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. ( работа с инструкцией)

• 
  Слайд 10

  Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

  Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков. Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

• 
  Слайд 11
  

  Электрическая энергия Химическая энергия Электролиз Раствор NaCl Катод(-) Анод(+) H2О Расплав NaCl Катод(-) Анод(+) Na+ + e => Na0 2Cl- => Cl20 + 2e Восстановление Окисление 2H2О+ 2e => H2+ 2Na+ 2OH- 2 Cl- => Cl2+ 2e Восстановление Окисление Основные положения электродных процессов 1. На катоде: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+ H+ Не восстанавливаются, выделяется H2 Возможно выделение Me и H2 Восстанавливаются,выделяется Me 2. Анодные процессы а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S-, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20: 2J- =>J20 + 2e; 4OH-=>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

• 
  Слайд 12

  Работа с учебником (стр. 109-110)

  Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия. Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы. Почему данный процесс сводится к электролизу воды?

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди.

  1. Запишите катодный и анодный процессы, суммарное уравнение процесса. 2. Объясните сходство и различие процессов электролиза сульфата натрия и сульфата меди.

• 
  Слайд 15

  Проверь себя!

  CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+SO42- Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu02H2O – 4e = O2↑ + 4H+ восстановление окисление Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4

• 
  Слайд 16

  Применение электролиза

  Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии ( никелирование, серебрение). В гальванопластике (изготовление копий). Получение чистых металлов ( медь, алюминий). Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия. Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка.

• 
  Слайд 17

  Гальванопластика политехнического государственного музея

  «Георгий Победоносец» Барельеф «Портрет Б.С.Якоби»

• 
  Слайд 18

  Применение электролиза

  Процесс очищения предметов электролизом Результат процесса

• 
  Слайд 19

  Установите правильную последовательность.

  окислительно-восстановительные реакции если через раствор или расплав Электролиз – это протекающие на электродах пропускают электролита постоянный ток 3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

• 
  Слайд 20

  Ответьте на вопросы.

  1. При электролизе к аноду движутся: а) катионы б) анионы в) все ионы г) электроны 2. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделится: а) медь, б) водород в) хлор г) кислород 3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr2б) NaNO3в) FeCl3

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  Записи в тетради. Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111 (читать). Выполнить упр. 7, 21Т(письменно).

• 
  Слайд 23

  Спасибо за внимание!

  Использованные ресурсы: http://www.reviewdetector.ru/index.php?act=Print&client=wordr&f=6&t=4456 http://energobelarus.by/index.php?section=news&new http://sc.uriit.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/21364/ rus.polymus.ru›index.php… himikatus.ru›art/nvideo_neorg/elektrolzq.php