Презентация на тему "РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Растворение. Растворы. Урок изучения нового материала

• 
  Слайд 2

  Значение растворов

  Для зарождения жизни (океан) Для поддержания жизни (кровь, др.) Для питания растений и животных Для стирки и мытья Для получения химических веществ

• 
  Слайд 3

  Как происходит растворение?

  Существовали две теории растворов Физическая теория: Аррениус Оствальд Вант-Гофф Химическая теория: Менделеев Каблуков

• 
  Слайд 4

  Физическая теория

  Растворение – это проникновение частиц одного вещества между частицами другого (растворителя); Это основано на явлении диффузии; Нового вещества в растворе не образуется; Растворение – физическое явление. Раствор – это система из 2-х компонентов: растворителя и растворенного вещества.

• 
  Слайд 5

  Химическая теория

  При растворении в воде серной кислоты выделяется тепло; Растворение – это химическое явление; Растворенное вещество вступает в реакцию с водой и образуются гидраты; Гидраты – это продукты взаимодействия воды и раст. вещества; Растворы – это системы из 3-х компонентов: растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия

• 
  Слайд 6

  Проанализируем теории

  Правы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет); Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется); Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая) Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория); Вывод: растворение – это физико-химический процесс

• 
  Слайд 7

  Закрепление знаний

  Какие два процесса происходят при растворении вещества? Как доказать, что растворение – химический процесс? Какая современная теория объясняет процесс растворения? Как называются продукты взаимодействия веществ с водой?

• 
  Слайд 8

  Доказательства протекания химических процессов

  Тепловые явления при растворении: Экзотермические (серная кислота + вода) (Щелочь + вода) Эндотермические (поваренная соль + вода) Изменение окраски: Сульфат меди безводный CuSO4 - ,бесцветное вещество Сульфат меди пятиводный (кристаллогидрат) CuSO4 ٠5 Н2Овещество синего цвета

• 
  Слайд 9

  Уточним понятия

  Гидраты – непрочные соединения вещества с водой, существующие в растворах; Кристаллогидраты – твердые кристаллические вещества, выделенные из воды. При выпаривании они выносят из раствора присоединенную к ним воду, удерживая ее в своей кристаллической решетке CuSO4 ٠5 Н2О

• 
  Слайд 10

  Растворимость

  Это масса вещества, способная раствориться в 100 г растворителя (воды) при стандартных условиях. Растворимость зависит от: Природы вещества, т.е. особенностей его строения От температуры

• 
  Слайд 11

  Зависимость растворимости от температуры

  У твердых веществ при повышении температуры растворимость увеличивается (быстрее движутся молекулы, ускоряется диффузия) У газов при повышении температуры растворимость уменьшается (молекулы улетучиваются)

• 
  Слайд 12

  По растворимости выделяют

  Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества) Малорастворимые (в 100г воды растворяется

• 
  Слайд 13

  Работа с графиками

  Рассмотрите рисунок 123, стр. 189 Вверх или вниз идут графики? Что обозначено по вертикали и по горизонтали? Какова растворимость хлорида бария при 400 С? А при 900С? Вывод? По графику любого вещества приведите значения его растворимости при разных температурах.

• 
  Слайд 14

  Виды растворов

  Ненасыщенные растворы (вещество еще может растворяться при данной температуре) Насыщенные (вещество уже не может растворяться при данной температуре) Пересыщенные (содержится больше вещества, чем может раствориться) Образование и значение пересыщенных растворов см. на стр. 190

• 
  Слайд 15
  

  Разбавленные (содержат мало растворенного вещества и много растворителя) Концентрированные (содержат много растворенного вещества и мало растворителя)

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание:

  § 34 и записи в тетради повторить Знать все понятия темы Вопросы 1-4, 6 на стр. 192 устно