Презентация на тему "Решение расчётной задачи №27 (определение массовой доли вещества в растворе) в ЕГЭ по химии с использованием метода "Стаканов"." 11 класс

Презентация: Решение расчётной задачи №27 (определение массовой доли вещества в растворе) в ЕГЭ по химии с использованием метода "Стаканов".
Включить эффекты
1 из 7
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Решение расчётной задачи №27 (определение массовой доли вещества в растворе) в ЕГЭ по химии с использованием метода "Стаканов"." для 11 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 7 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    7
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Решение расчётной задачи №27 (определение массовой доли вещества в растворе) в ЕГЭ по химии с использованием метода "Стаканов".
    Слайд 1

    Решение расчётной задачи №27 методом «стаканов» Бобкова О.В. Учитель биологии и химии МБОУ «Чечеульская СОШ»

  • Слайд 2

    К 300г 6% раствора серной кислоты прилили 100г воды. Чему равна массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе? Учащиеся находят массу растворённого вещества в первом растворе (6% ∙ 300г / 100% = 18г.) Находят массу нового раствора (300г + 100г = 400г) Находят массовую долю кислоты в новом растворе (18г/400г ∙ 100% = 4,5%) ТРАДИЦИОННО:

  • Слайд 3

    «МЕТОД СТАКАНОВ» Составляется схема приготовления раствора: 300г + 100г = 400г Составляется уравнение и решается относительно х: 300∙6 + 0∙100 = 400х Получаем тот же ответ: х= 4,5% ВАЖНО!!! Существенно экономим время. 6% 0% Х%

  • Слайд 4

    После упаривания 500 мл 10% раствора хлорида калия (плотность – 1,11г/мл его масса уменьшилась на 100г. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?) Находим массу исходного раствора, используя данные плотности: 500мл∙1,11г/мл = 555г Составляется схема приготовления раствора: 555г - 100г = 455г 10% 0% Х % Составляется уравнение и решается относительно х: 10∙555 – 0∙100 = 455х Ответ: х = 12,2%

  • Слайд 5

    К 160г 10% раствора хлорида натрия добавили 10г этой же соли и 200г воды. Чему равна массовая доля (в %) соли в полученном растворе? Составляется схема приготовления раствора: 160г + 10г + 200г= 370г 10% 100% 0 % Составляется уравнение и решается относительно х: 10∙160 + 10∙100 + 0∙200 = 370х Х % Ответ: х = 7,03%

  • Слайд 6

    Сколько граммов уксусной кислоты нужно растворить в 150г столового 5% уксуса для получения 10% раствора? Составляется схема приготовления раствора: 150г + хг = (150 + х)г 5% 100% 10 % Составляется уравнение и решается относительно х: 5∙150 + 100х = 10∙(150+х) Ответ: х = 8,3 г

  • Слайд 7

    Спасибо за внимание! В презентации использованы материалы методички Габриелян О.С., Сладков С.А. Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии. М.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010г.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке