Презентация на тему "Скорость химических реакций"

Презентация: Скорость химических реакций
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
1.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Скорость химических реакций" в режиме онлайн. Содержит 9 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Скорость химических реакций
    Слайд 1

    Решение задач

    Скорость химических реакций 11 класс

  • Слайд 2

    1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г) Напишите математическое выражение скорости реакции и определите, во сколько раз следует увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз по сравнению с начальной.

  • Слайд 3

    2. Гомогенная реакция между уксусной кислотой и спиртом протекает по уравнению: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О Начальные концентрации кислоты и спирта соответственно равны 0,1 моль/л и 0,06моль/л. Рассчитайте: а) начальную скорость реакции, б) скорость реакции, когда концентрация спирта уменьшится до 0,04 моль/л.

  • Слайд 4

    3. Определить величину константы скорости реакции, протекающей по уравнению 2А + В > С, если в некоторый момент времени при скорости реакции равной 7,5 10 –5 моль/л с, концентрации реагирующих веществ А и В стали соответственно равны 0,05 моль/л и 0,1 моль/л.

  • Слайд 5

    4. Рассчитайте среднюю скорость гомогенной химической реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О, если через 40 секунд после начала реакции молярная концентрация паров воды была равной 0,24 моль/л, а через 2 минуты стала равной 0,28 моль/л.

  • Слайд 6

    5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 0С до 100 0С, принимая температурный коэффициент равным 2.

  • Слайд 7

    6.Реакция при температуре 50 0С протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при температуре: а) 70 0С; б) 30 0С, если температурный коэффициент равен 3?

  • Слайд 8

    7. При температуре 30 0С реакция протекает за 25 мин при 50 0С – за 4 мин. Рассчитать температурный коэффициент реакции.

  • Слайд 9

    8.Гомогенная реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Как изменится скорость реакции, если: а) повысить давление в системе в 3 раза; б) увеличить объем системы в 2 раза?

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке